题干所给的热化学方程式可看作下面两个热化学方程式的和式：S(s)=S(g)；△H=+Q₁kJ/mol（吸热，Q₁>0），S(g ) + O₂(g)=SO₂(g)；△H=-Q₂ kJ/mol（放热，Q₂>0 ）。由盖斯定律可知，△H=+Q₁kJ/mol-Q₂ kJ/mol=-297.23 kJ/mol  

C. S(g) + O₂(g)=SO₂(g)放出的热量小于297.23 kJ/mol

D. 形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O₂的化学键所吸收的总能量

解析：题干所给的热化学方程式是用燃烧热表示的热化学方程式，A说法正确。

B. S(g) + O₂(g)=SO₂(g)放出的热量大于297.23 kJ/mol

A. S的燃烧热为297.23kJ/mol

例1、根据热化学方程式（在25℃、101 kPa下）：S(s ) + O₂(g)=SO₂(g) ；△H= -297.23 kJ/mol，分析下列说法不正确的是（）

2. 考点应用

II.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量。理解注意：①、稀溶液：是指存在大量水的溶液。②、量的标准：必须是生成1 mol水。③、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离所吸收的热。④、中和热的实质是H⁺和OH^-化合生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应的能量变化也不在中和热之内。即强酸与强碱反应的中和热为一定值57.3 kJ/mol。

1、要点：

（1）反应热的定义：在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常叫做反应热。反应热用“△H”表示，单位一般是“kJ/mol”。

（2）反应热与物质能量变化的关系：反应热△H的研究对象是反应体系，当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应体系能量降低，为放热反应，△H为“－”或△H＜0；反之，为吸热反应，△H为“＋”或△H＞0。

判断：ΔH  = ∑E（生成物）－∑E（反应物） 其中∑E表示物质具有的总能量。

    具体地：①若ΔH＞0　∑E（生成物）＞∑E（反应物），物质所具能量升高，反应吸热。

②若ΔH＜0　∑E（生成物）＜∑E（反应物），物质所具能量降低，反应放热。

（3）反应热与键能的关系：反应热即为形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量与反应物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量之差。即△H＝反应物键能之和－生成物键能之和。若△H为“－”，反应为放热反应；若△H为“＋”，反应为吸热反应。

（4）几种反应热：

I.燃烧热：在101kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。理解注意：①、量的标准：可燃物必须为1 mol。②、反应进行程度：完全燃烧，如，C→CO₂,H→H₂O,S→SO₂,等。③、反应产物：生成稳定的氧化物，如，H₂ + O₂→H₂O(l)而不是H₂O(g)。④、燃烧热的单位一般是kJ/mol。

（1）下列有关O₄的说法正确的是：   ▲  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．O₄分子内存在极性共价键   

B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

（2）制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：