所以有：4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X

O₂的总体积为：(+0.0800)  ；    N₂的总体积为：(+0.0800)；若混合气体的总体积为1，则N₂的总体积也可表示为：1－0.0800－X

               x

生成的气体体积为：

（3）设SO₂为X（体积分数），

11O₂      →   8SO₂

 11            8

    L        y    y=

（2）11O₂      →   8SO₂

     11            8

1 mol     mol

命题意图：主要考查对元素化合物知识与生产实际的联系，考查学生严密的分析能力、和逆向思维能力及完整的解综合试题的能力，该题是图、数结合的由若干小题组合的综合计算，逐题深入，灵活性强，意在考查学生分析问题和解决问题的实际能力。

解析：（1）4FeS₂  →  11O₂

4                                11           所需O₂体积为：

（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100L，其中O₂为aL，SO₂为bL。

① 写出a和b的关系式

② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS₂氧化时，空气过量20%）

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

（1）1.00mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为        L

（2）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为        L