18． 已知Cl^-与Ag⁺，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质和Cl₂，Cl₂又可在水溶液中歧化成HClO₃和HCl，而这样形成的Cl^-又与剩余的Ag⁺作用生成沉淀，这样循环往复，直到最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO₃。求最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1L，求C（H⁺）为多少？

[解析]此题为运用数列知识解决化学问题的试题。发生反应为

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓,2AgCl===2Ag+Cl₂,3Cl₂+3H₂O=HClO₃+5HCl由题意可知n(AgCl):n(Ag)=9:1,由2AgCl――Cl₂――1/3HClO可知1molAgCl可转化为HClO₃1/6mol，因此n(AgCl):n(Ag):n(HClO₃)=9:1:1/6=54:6:1,总反应方程式为

       b：第二种情况：因NaOH过量，所以H₂SO₂完全反应。设参加反应的NaOH为amol，生成Na₂SO₃为bmol，过量的NaOH为Cmol

b：因所以7 g固体为Na₂SO₃和NaOH的混合物

       （3）计算

       a：第一种情况，设生成Na₂SO₃为xmol，NaHSO₃为ymol

a：因，所以b g固体为Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物

       （2）讨论确定产物

b：设SO₂极大过量，最终产物为NaHSO₃

17． 有不同浓度的NaOH溶液各取100mL分别通入SO₂ 1.12L（标况），完全反应后，分别得到不含结晶水的固体6.00g和7.00g，求这两种溶液的不同浓度值（mol/L）？

       分析：SO₂与NaOH溶液反应，可能有三种情况：NaOH过量，所得固体为Na₂SO₃和NaOH的混合物；SO₂部分过量，所得固体为Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物；SO₂极大过量所得固体为NaHSO₃，因此本题应首先确定固体的成分。

       （1）应用极值法先确定两个极值

a：设SO₂与NaOH完全作用生成Na₂SO₃

       （2）1L混合气可使含0.4mol溴的CCl₄溶液完全褪色，说明混合气中不饱和烃与溴的物质的量比为1∶2，符合这一条件的只有②、③的两种组合。

A的分子式

C₄H₁₀

C₄H₁₀

B的分子式

C₂H₂

C₃H₆

①

C₄H₁₀

C₂H₄

4∶1

②

C₄H₁₀

C₂H₂

4∶1

③

C₄H₁₀

C₃H₆

3∶2

④

C₄H₁₀

C₃H₄

3∶2