20．(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
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产品标准 |
GB5461 |
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产品等级 |
一级 |
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配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
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碘含量(以I计) |
20-50mg/kg |
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分装日期 |
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分装企业 |
.w.^w.k.&s.5*.高.考.资.源.网 |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
KIO
+5KI+3H2SO4
= 3K2SO4+ 3
+ 3H2O
上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________
利用
稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为
。
(2)已知：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10
mol／L的
溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的的物质的量是多少？(写出计算过程)
.w.^w.k.&s.5*.高.考.资.源.网
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。(写出计算过程)
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19．(15分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃ - 140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。
②有关物质的部分性质如下表：
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物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
化学性质 |
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S |
112.8 |
444.6 |
略 |
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S2C12 |
－77 |
137 |
 S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解； S2C12
+ C12
2SCl2 |
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SCl2 |
-121 |
59.6(分解) |
设计实验装置如下图：
(1)仪器A，B的名称分别为______________，______________。
A中发生反应的离子方程式为 。
C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是 。
(2)上图中装置不够完善，请你提出改进意见 ；
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(3)E中反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，
在F中可能出现的现象是_________________________________________。
(5)S2C12粗品中可能混有的杂质是 、 、___________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。
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河南省实验中学2011届高三第一次月考
化学答题卷.w.^w.k.&s.5*.高.考.资.源.网
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座号 |
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总分 |
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