A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
11．NA代w w w.ks 5u.c o m表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
10．下列w w w.ks 5u.c o m离子方程式正确的是
A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
9．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3 ② 还原性：Cl－＞As ③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol ④ M为OH－ ⑤ SnCl62－是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
a
b
c
d
A
Cl－
K+
CO32－
HCO3－
B
HCO－3
C
D
7． LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 负极 Li－e－== Li+
下列说法中正确的是
A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
D．放电时电池内部Li+ 向负极移动
6．在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，出现液体分层及部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是
A．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程
B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体
C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度
D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色
5．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水 ②KNO3 溶液 ③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A．①③⑤ B．②⑥ C．①③ D．①②④
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
4．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是
A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”