23．(10分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：
(1)若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①写出A的原子结构示意图：
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式 。
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
③写出A与H2反应产物的结构式：
22．(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“＜”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
(4)下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
21．(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式： ；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为 (mol·L-1·min-1)；
(3)3min后图中曲线所表示的含义是 。
20．已知 6FeSO4+2KNO3 +4H2SO4 ＝K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O，下列判断正确的是
A．上述反应中KNO3是还原剂
B．反应中H2SO4是氧化剂
C．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性
D．当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
19．A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：B＜A
B．B与E可以形成EB2型化合物
C．A与E形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．c电极上有气体产生
B．d为阳极、c为阴极
C．电解过程中，d电极质量不变
D．电解过程中，氯离子浓度不变
17．在一真空密闭容器中通入amolNO和bmolO2，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A． B． C． D．
16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A．将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH— Al(OH)3↓
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO3— Cu2++NO↑+2H2O
C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2++OH—+H++SO42— BaSO4↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
15．在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
14．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高 H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部
淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
(3)3min后图中曲线所表示的含义是
。
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
B．
C．
D．