23．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

       信息① 原子半径大小：A>B>C>D

22．在工业制取硫酸生产过程中，测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO₂、O₂、N₂）的流量为1.0m³?s^-1，从接角室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m³?s^-1。且已知：在一定条件下，气体的体积和温度成正比。据此推测以下说法中正确的是（    ）

       A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10：9

       B．导出气体中SO₃所占的体积分数为9/2

       C．混合气体中有20%SO₂反应转化为SO₃

       D．SO₂催化氧化反应是放热反应

第Ⅱ卷（共84分）

21．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g)       Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是                                          （    ）

       A．若X为非气态，则正反应为吸热反应

       B．正反应为放热反应，X一定为气态

       C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

       D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

20．下列离子方程式书写正确的是                                                                          （    ）

       A．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O→2H⁺+2NO₃^-+NO

       B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-→3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

       C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂→CaCO₃↓+2HClO

       D．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

18．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是              （    ）

       A．0.25mol?L^-1      B．0.45 mol?L^-1           C．0.50 mol?L^-1           D．0.90 mol?L^-1

17．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2-的离子浓度为0.40mol/L，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K⁺的离子的浓度最接近于                                      （    ）