13．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 （ ）
A．检验溶液中是否含有SO2-3时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO2-4时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
11．2007年10月25日我国第一颗绕月飞行的“嫦娥一号”火箭发射成功，火星上工作的探测车的任务之一就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在水。以下叙述正确的是 （ ）
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶液解→过滤→向滤液滴加KSCN溶液
C．分别还原a molFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2：3：2
D．明矾属硫酸盐，是纯净物
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)
10．下列各离子浓度的大小比较，正确的是 （ ）
A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的顺序是：①>③>②
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH+4)>c(Cl-)
9．有关如图所示装置的叙述不正确的是（ ）
A．该装置内可发生原电池反应
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：
Fe―2e-+2OH-=Fe(OH)2
D．溶液中会出现红褐色的沉淀
8．25℃，某未知浓度的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90g?cm-3，则该氨水质量分数为 （ ）
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积
分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正
确的是 （ ）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．B、C两点的反应速率：B=C
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
