35．答案：（1）囊胚
（2）（目的基因的）启动子  限制性核酸内切酶和DNA连接酶
（3）①桑椹胚或囊胚      内细胞团       无性繁殖（或克隆）
②用基因探针进行DNA杂交
③早期胚胎、原始性腺
解析：（1）囊胚出现了细胞分化，聚集于一端个体较大的细胞为内细胞团（ICM），将发育为胎儿本身；沿透明带内壁扩展和排列的个体小的细胞为滋养层细胞，将发育为胎膜和胎盘，为胎儿发育提供营养  （2）基因表达载体由目的基因、启动子、终止子、标记基因组成，启动子位于基因首端，RNA聚合酶识别和结合部位，驱动转录基因；限制性内切酶能够识别双链DNA分子的某种特定的核苷酸序列，并能将每一条链上特定部位的两个核苷酸之间的磷酸二酯键切开。 DNA连接酶是通过磷酸二酯键连接双链DNA的缺口。（3）①胚胎分割应选择发育良好、形态正常的桑椹胚或囊胚，移入盛有操作液的培养皿；用分割针或分割刀切开胚胎，吸出半个，注入空透明带或直接将裸半胚移植给受体。分割囊胚时要将内细胞团均等分割。内细胞团一般到囊胚阶段才出现，它是发育为胚胎本身的基础细胞，其他细胞为滋养细胞，只为胚胎和胎儿发育提供营养。若分割时不能将内细胞团均等分割，会出现含内细胞团多的部分正常发育的能力强，少的部分发育受阻或发育不良，甚至不能发育等问题。就胚胎分割技术本身而言，是将同一胚胎分割成几部分，借助胚胎移植技术产生遗传物质完全相同的后代，是一种无性繁殖的方式，因此，也属于动物克隆的一种方法。②用分割针分割滋养层，做胚胎DNA分析性别鉴定。③胚胎干细胞简称ES或EK细胞,是由早期胚胎或原始性腺中分离出来的一类细胞。

34．答案：（1）粗分离   纯化
（2）主要运输O₂     新鲜血液中加入柠檬酸钠
（3）B   （4）分配色谱法    根据蛋白质分子量的大小对蛋白质进行分离    气泡会搅乱洗脱液中蛋白质的洗脱次序，降低分离效果。
解析：本题考查血红蛋白的提取方法及注意事项。血红蛋白是红细胞的重要成分，因其具有能在氧气多的地方易与氧气结合，在氧气少的地方又易与氧气分离的特性，所以它的主要功能是运输氧气。提取血红蛋白不能让血液凝固，可以在新鲜血液中加入柠檬酸钠等防止血液凝固的物质。其提取的方法是“凝胶色谱法”，又称“分配色谱法”。操作步骤是：红细胞洗涤→血红蛋白的释放→分离血红蛋白溶液→透析。

(4)

解析：(1)柠檬醛分子中含有10个碳原子，含有2份碳碳双键和1份醛基，不饱和度为3，氢原子数为16，分子式为C­₁₀H₁₆O。检验其官能团的关键是不能直接用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，因为醛基也能使它们褪色，先检验醛基，将其氧化为羧基。(2) 注意生成不饱和键，同时有小分子水生成，第二步肯定是消去，羟醛缩合反应可以先看作发生醛醛加成，生成羟基，然后羟基脱水发生消去。(3)中要注意羰基也可以和H₂加成。

(2)加成 消去    (3)

33．(1)C­₁₀H₁₆O  先检验醛基，将醛基氧化成羧基，再检验碳碳双键

32．(1)2 非极性  (2)  (3)三角锥形sp³  氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高  (4)CO₂和N₂O  (5)<  H₂S +Cl₂ =2HCl十S↓ 

解析：由题A元素原子的价电子排布为1s²2s²2p²或1s²2s²2p⁴，可能为碳或氧。B原子的价电子排布式为ns²np³，为VA族元素，由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳。最高正价和最低负价之中为4，则为VIA族元素，为硫。D元素得1个电子后，3p轨道充满，说明价电子排布为s²3p⁵，为氯元素。(1)CS₂的结构式为S=C=S，含有2根π键，直线形，非极性分子。(2)NH₃分子中N原子的原子轨道发生sp³杂化，其中一个杂化轨道为孤对电子占有，空间构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化有CO和CO₂，与氮的氧化物互为等电子体的有N₂O。(4)硫、氯同周期，同周期元素电负性，随原子序数的递增而增大，所以电负性，C<D。

解析：对工业合成简单掌握即可得出：空气、食盐水、碳应该与侯氏制碱法有关，由此推理：(1)A为O₂ 、B为N₂、C为H₂ 、D为C0、E为NH₃ 、F为C0₂，反应Ⅰ为工业合成氨，反应Ⅱ为氨催化氧化法制HNO₃，反应Ⅲ为侯氏制碱法。(2)500℃ 时该反应的催化剂的活性最高。NO₂转化成HNO₃时 由于不断有NO生成，故通入O₂，便于NO转化成NO₂，促进NO₂的转化，提高原料的利用率。(3)K的母液中含Na⁺、HC0₃^-、NH₄⁺、Cl^-，向其中通入NH₃，并加入细小的NaCl颗粒．可增大NH₄⁺的浓度，更利于NH₄Cl析出，同时也提高了析出的NH₄Cl的纯度。

31．(1)合成氨、氨催化氧化法制硝酸、联合制碱法(或侯氏制碱法) (2分，少1扣1分)

    (2)500℃时，该反应的催化剂的活性最高 (1分)  H转化为I的反应为3NO₂ + H₂O = 2HNO₃+NO，NO₂不能被完全吸收，故需不断地补充空气，促进NO₂的转化，提高原料利用率  (1分)   NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O = NH₄HCO₃↓ + NH₄Cl     (2分)

ac     (2分，少1扣1分)          

解析：^{(1)实验室制氨气利用的是固体氢氧化钙与氯化铵固体反应，固体和固体需要加热反应，选用装置①。}测氨气体积用的是排液体法，由于氨气极易溶于水，不能用溶液，该液体不与氨气反应，不吸收氨气，不易挥发。(2)①与③比较，排除①；②与④比较，排除②；5.4 g NH₄Cl为0.101 mol，理论上可生成0.101 mol氨气，产率(③) = = 79.2%；5.4 g (NH₄)₂SO₄为0.041 mol，可生成气体0.082 mol，产率(④) = = 95.4%。(3)装置⑥是吸收未反应的NH₃，装置⑦中FeSO₄溶液，利用Fe^2＋的还原性来吸收未反应的NO。(4)NH₃与NO的反应为，4NH₃+6NO  5N₂ + 6H₂O，由氮气体积计算出参加反应的NO，计算出NO的转化率。

30．(1) ①  NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O；  ③⑦；  氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。

(2) ④； 因为NH₄Cl受热易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新结合生成NH₄Cl；而用Ca(OH)₂反应产生的水较多，吸收的NH₃较多。所以用CaO和(NH₄)₂SO₄反应产率最高。⁽³⁾吸收未反应的NO   (4)90%   (每空2分，共16分)