笔记与反思
3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。
1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。
2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素 ”具有或不具有的性质，即信息迁移题。
2.(04年江苏高考题)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2
2KCl03 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 下列说法正确的是
A. KCl03在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KCl03参加反应有2mol电子转移
【考纲要求】
A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度
1.(O4年江苏高考题)下列实验操作正确的是
4.氯气工业制法(用方程式表示)
。
【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1]将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 。
[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
【考题再现】
3.氯气实验室制法
(1)反应原理 。
(2)装置类型 。
(3)仪器名称 。
(4)收集方法 。
(5)净化方法 。
(6)尾气吸收 。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)
(1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 ：
Fe + Cl2 → 现象：
干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。
(2)与H2的反应 Cl2 + H2 → 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)
(3)与水的反应 Cl2 + H2O →
HClO 是一种强 ，常用来
氯水的成分
氯水的保存
(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。
Cl2 + Ca(OH)2 → (工业制漂白精)
(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 →
Cl2 + H2S (HBr HI) →
Cl2 + Na2SO3→ Cl2 +FeBr2 →
(6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 →
1．氯气的物理性质
氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。
