10、密闭容器中对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．体积不变，通入大量O2 B．压强不变，通入过量N2
C．体积不变，通入过量N2 D．降低体系温度
9、可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥ B、③④⑥ C、①③④ D、③④⑤⑥
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
8、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
7、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是
A、电解质溶液中电子向正极移动 B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C、通乙烷的电极为负极 D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
6、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
5、下列说法正确的是
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C、电解池的反应属于自发过程 D、自发反应在恰当条件下才能实现
4、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率
A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法确定
3、下列叙述正确的是
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
