17．(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

　 (1)E的结构式是　　　　　　 。

　 (2)单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (3)物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是　　　　　　 。

　 (4)E和H₂可用于合成CH₃OH和H₂O，每4．4gE参与反应放热13．09kJ。在25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　 。

　 (5)取0．3 mol F与足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 。

l8．(11分)图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极共收集到336mi。(标准状况)气体，其体积比为l：2。回答：

　 (1)直流电源中，M为　　　　　 极。

　 (2)b电极上的电极反应方程式　　　　　　 ，c电极上的电极反应方程式　　　 。

　 (3)通电一段时间，AgNO₃溶液的pH(填”增大”、”减小”或”不变”。)　　 。

　 (4)若通电一段时间后H₂SO₄溶液的质撮分数由5．00%变为5．02%，则原5．00%，的H₂SO₄溶液为　　　　　　 g。(保留三位有效数字)

16．(14分)下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

　 (1)g元素在周期表中的位置　　　　　 。元素a和w形成的化合物wa₃是　　 分子(填”极性”或”非极性”)。

　 (2)d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点　　　　　　 ，(填”高”、”低”或”相等”)原因是　　　 　　　　。

　 (3)用电子式表示化合物eh的形成过程　　　　　　　　 。

　 (4)b和w可形成一种原子晶体，它的用途有　　　　　 ，(答一种即可)由化合物b(wa₂)₄在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为　　 。

15．为测定某镁铝合金样品中铝舟鲁含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0．3mol·L^-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为．560mL；再加入0．2mol·L^-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中舒；的物质的量为

　　　 A．0．005 mol　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0．01mol　　 　 C．0．025mol　　 D．0．03 mol

第Ⅱ卷非选择题　 (65分)

14．某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+bB(g)　　　 cC(g)+dD(s)。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

　　　 B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，

平衡不移动

　　　 C．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t₁时

刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

　　　 D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，

A、B的转化率均不变

13．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是(　　 )

　　　 A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

　　　 B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2．5mol Br₂

　　　 C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

　　　 D．绿原酸水解产物均可以与FeCl₃，溶液发生显色反应

12．下列做法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物

　　　 B．实验室用加热饱和FeCl₃溶液制Fe(OH)₃胶体

　　　 C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗

　　　 D．用37%(p=1．19 g·cm^-3)的浓盐酸配制100 mL l mol·L^-1的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶

11．利用反应：2NO(g)+2CO(g)　　 2CO₂(g)+M(g)△H=746．8kJ·mol^-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．降低温度　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大压强同时加催化剂

　　　 C．升高温度同时充入N₂　　 　　　　　　　　 D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

10．下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₂O　　　 NH₄⁺+OH^-

　　　 B．能说明氧化性H₂O₂>Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

　　　 C．能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　　 D．能说明CH₃COPH是弱酸：CH₃COO^-+H₂O　　 CH₃COOH+OH^-

9．下列实验现象或操作的反应原理解释正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

8．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

　　　 B．含有大量硝酸根离子的溶液中H⁺、Fe²⁺、SS₄^2-、Cl^-

　　　 C．c(H⁺)／c(OH^-)=l×l0^-10的溶液中NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

　　　 D．水电离的c(H⁺)=l×10^-12mol／L的溶液中Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-