2.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是(　B　)

(A)[ NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]　　　

(B)[ NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞H⁺]

(C)[ Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]　　　

(D)[ Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

1．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中(　 A　 )

A．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]　　

B．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＝[OH^-]　　

D．[Na⁺]＝[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H⁺)的物质的量应相等。例如在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃为得到质子后的产物；NH₃、OH^-、CO₃^2-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H₃O⁺)+c(H₂CO₃)=c(NH₃)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)。

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-+c(OH-)

c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

针对性练习

2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO₃溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO₃溶液中：n(Na⁺)+n(H⁺)＝n(HCO₃^-)+2n(CO₃^2-)+n(OH^-)推出：[Na⁺+[H⁺]＝[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]

2.弱酸(碱)及弱酸(碱)对应盐的混合溶液，如；HAC与NaAc的混合溶液，NH₃H₂O与NH₄Cl的混合溶液，一般等浓度时弱酸(碱)的电离要比对应盐的水解强。

1．弱酸的酸式盐溶液，如： NaHSO₃, NaH₂PO₄, NaHS,NaHCO₃,Na₂HPO₄.溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。

4．同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小，如0.1mol/LNa₂CO₃,0.1mol/LNaAc混合溶液中CO₃^2-, Ac^-的水解程度都要比0.1　 mol/L Na₂CO₃ , 0.1mol/LNaAc中CO₃^2-, Ac^-的水解程度小；若水解显不同性，则相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大，如0.1mol/L NH₄Cl,0.1mol/LNaAc混合溶液中NH₄⁺,Ac^-的水解程度都要比0.1　 mol/L NH₄Cl , 0.1mol/LNaAc中NH₄⁺,Ac^-的水解程度大；

3．通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac^-离子的水解百分率不足1%。

2．多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO₃^2-+H₂O　

HCO₃^-+OH-、HCO₃^-+H₂O　　 H₂CO₃+OH^-。