29．(15分)丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题：
(1) 根据实验1对Cl-是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是
。
(2) 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号
物质的量浓度（mo1?L-）
(3) 试确定K- 是否存在? ，判断的理由是
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
28.(13分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、 、Mg2+、Ba2+、CI-、 、 。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：
试验序号
试验内容
试验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
(3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。
① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④ C4与C4互为同素异形体
⑤ C4稳定性比P4(白磷)差
⑥ C4属于原子晶体
⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C4与C2互为同分异构体
(4) C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为 ，其空间构型为 。
(5) 为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED4，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
(6) E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是 。
a .E2F2的结构式为：F－ E―E－ F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c. E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2
d. E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(7) 举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：
① D跟G反应的化学方程式为： ：
② B和F反应的化学方程式为： ．
27(1 6分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。
请回答下列问题(填空时用实际符号)：
(1) C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。
(2) B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 ，其固体时的晶体类型是 。
26．(16分)铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3?Cu(OH)2)等。
(1) 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16 SO2
① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为 。
② 上述冶炼过程产生大量的SO2。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。
序号
二氧化硫的性质
主要操作和现象
化学方程式
Ⅰ
将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色
Ⅱ
氧化性
Ⅲ
将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色色变为无色
(2) 孔雀石在一定条件F能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物。
（3）设小球进入轨道之前，轨道对地面的压力大小等于轨道自身的重力，当至少为多大时，可出现轨道对地面的瞬时压力为零。
、Mg2+、Ba2+、CI-、 
、 
。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：
(3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo
至少为多大时，可出现轨道对地面的瞬时压力为零。