27．⑴肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，agN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量QkJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　 　　　　　。

⑵肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是　　　　　　　　 　　　　　。

负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 　　　。

⑶右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，

则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　　　　　　 　L

(假设空气中氧气体积含量为20%)

⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)　　　　　　　　 。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程　　　　　　　　　 。

(3)已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热

化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是　　　　　 。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

13．常温时，将V₁mLc₁mol·L^-1的醋酸溶液滴加到将V₂mLc₂mol·L^-1的NaOH溶液中，若c₁V₁﹥c₂V₂，则反应后的溶液PH为：( )

A．等于7　　 B。大于7　　 C。小于7　 　　　D。无法确定

12．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest )。有一类化学物质硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B₁₀H₁₄不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是

A．这类巢式硼烷的通式是 C _nH _{n + 4}

B．2B₅H₉ + 12O₂5B₂O₃ 十9H₂O ，l molB₅H₉完全燃烧转移25mol电子

C．8 个硼原子的巢式硼烷化学式应为 B₈H₁₀

D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

11．右图是778K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(　　 )

A．此反应2NH₃ 　N₂ +3H₂为放热反应

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的△H变大

D．在728K下，该反应的△H值将减小

10．甲烷、乙烯和乙炔组成的混合气体aL，与相同状况下的bL氢气恰好完全加成生成饱和烃。如果a<b，则原混合气体中甲烷和乙炔的体积比为

A．1∶1　　　　　　　 B．大于1∶1　　 　　　C．小于1∶1　　　　　 D．任意比

9．要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是　 (　 )

A．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶

B．氢氧化铁胶体(氯化铁)：加入足量硝酸银溶液，过滤

C．乙酸乙酯(乙酸)：加入适量乙醇和浓硫酸，加热，蒸馏

D．氢氧化镁(氢氧化钙)：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

8．下列反应的离子方程式正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

C．含有氢氧化铝的药品治疗胃溃疡：Al(OH)₃+3HCl＝AlCl₃+3H₂O

D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

7．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。

①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银； ③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用； ⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。

上述主要不是从绿色化学角度考虑的是

A．①③　　　 B．②④　　　 C．⑤⑥　　　 D．③④