7．下列关于元素周期表的说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族。

　C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　 (　　 )

A．BF₃　　　　　 　　　B．H₂O　　　　　

C．SiCl₄　　　　　 　　　D．PCl₅

5. 下列混合物，能用分液漏斗分离的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 乙酸乙酯和水　　 B. 酒精和水　　 C. 植物油和乙醇　　 D. 汽油和煤油

4.下列对有机物结构的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团

B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的

C．乙烯、苯分子中所有原子共平面

D．CH₂Cl₂只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

3. 某有机物的结构为　　　　　　　　 ， 这种有机物不可能具有的性质是 　(　 )

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色　　　　　 B．能发生酯化反应

C．能发生水解反应　　　　　　　　　　 D．能跟NaOH溶液反应

2．下列过程属于物理变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A． 由乙烯变为聚乙烯　　　 B．蛋白质盐析 　　C．O₂转变为O₃　　　 D．皂化反应

1．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是　　　　　 (　 )　

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂　　B.羟基的电子式：

　C．Ca²⁺的结构示意图为　 　　　D ．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH　

11．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)　　　　　　　　　　　 (　　　 )

⑴常温常压下，1mol氮气含有N_A个氮分子

⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N_A个

⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N_A个

⑷将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标准状况下，其体积为22.4L

⑸常温下，18g重水所含中子数为10N_A个

⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N_A电子发生转移

⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N_A个

⑽1L1 mol•L^-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N_A

[点拨]⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。

⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N_A个分子。

⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。

⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO₂ N₂O₄(放热)，降温，平衡正向移动，分子数

少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L

⑸不正确，重水分子(D2O)中含有10个中子，相对分子质量为 20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。

⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol

电子，这与外界温度和压强无关。

⑺正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H⁺+2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。

⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。

⑼不正确，白磷分子的分子式为P₄,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol，

白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5N_A个P-P共价键。

⑽不正确，Fe³⁺在溶液中水解。

10．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( C H K )

A．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N_A/22.4

C．常温常压下，20 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N_A

D．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6N_A

E. 在25℃时,1 L纯水中含H+的个数为10^-7N_A　

F．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H⁺数为0.5N_A

G．1 molFeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A

H．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5N_A

I．标况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N_A

　 J.标准状况下22.4LSO₃含有NA个SO₃分子 　K.60g二氧化硅中含有4NA个Si-O键 　L.1.9gD₃O⁺中含有1.1NA个质子 　M.1molCL₂通入热的NaOH溶液中(主要产物是NaCl、NaClO₃)，充分反应后，转移电子数　　　 为NA个

9．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是( B　 )

A．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N_A

B．2.9g2CaSO₄·H₂O 含有的结晶水分子数为0.02 N_A

C．100 g的98%的浓 H₂SO₄中所含的硫原子数为2N_A

D．2molSO₂和1molO₂ 混合在V₂O₅存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 N_A