33．（8分）【化学――有机化学基础】
（2）由A、B、C形成的．ABC分子中，含有____ _个键，____ _个键；
（3）由D、E、F、G形成的盐E：DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是
________ _（写化学式），原因是
有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
回答下列问题：
（1）D的前一元素第一电离能高于D的原因：________ _；
32．（8分）【化学――物质结构与性质】
已知：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶体析出NaCIO2?3H2O
②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是________ _。
（2）吸收塔内的反应的化学方程式为________ _。
（3）在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，所以吸收塔中应维持。NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________ _。。
（4）从滤液中得到NaC1O2?3H2O粗晶体的实验操作依次是________ _。
31．（8分）【化学――化学与技术】
亚氯酸钠（NaC1O2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
（2）F的最高价态与A、D、E三种元素形成酸式盐Y的化学式是_________，0.1mol/L的陔盐溶液中的离子浓度由大到小的顺序是_________。
（3）常温时，C元素的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH为n，则该溶液中由水电离
出来的H+浓度为________ _。
（4）由A、B两元素组成的化合物中，A的质量分数最高的化合物Q与氢氧化钠溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出电池负极的电极反应式________ _。
【选做部分】
共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题卡规定的区域作答。
30．（13分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、C、E、F这五种元素，每一种与D元索都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）写出D元素在无索周期表中的位置 _________。。
方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入右图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着的液体的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入右图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标况下的体积）。然后计算，可得化肥的含氮量。
①方案（二）中导管a的作用是________________________。（填字母）
A．保持烧瓶与分液漏半的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出
B．滴入烧瓶的氢氧化内溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液的体积造成的体积误差
C．防止装置漏气
②请你评价上述两套方案是否合理。
方案（一）__________。方案（二）_________。（填“合理”、“不合理”）
③方案（二）中在读取反应后A管中液面的凑数时，应注意_________。
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待装置内冷却到室温，A管液面不再上升时再进行相关操作
C．读数时墟上、下移动A管，使A管内液面与B内液而相平
D．读数时不一定使A管内液面与B内液面相平
键，____ _个
键；
；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
倍，A、B、C、E、F这五种元素，每一种与D元索都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：