25、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水

A　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　　 D

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

盐 　 溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

(说明：①＞35℃NH₄HCO₃会有分解)

请回答以下问题：

⑴装置的连接顺序应是_______________(填字母)。

⑵A装置中盛放的试剂是_____,其作用是_____________________。

⑶在实验过程中，需要控制D温度在30℃-35℃，原因是_______________。为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为___________。

⑷反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体的原因是_______。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去______________杂质(以化学式表示)

⑸将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_______操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

⑹测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2―+H⁺＝HCO₃^―反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝______________。

24、(1)有右下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填人相

应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管

A ______ B____　 C______D_______

　 (2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可

以看出，该学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为_____g．

(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A.__________；B___________；C_________________。

23、已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

　 (1)第一小组设计方案的流程如下：

①写出n (OH^-)、n (Ca²⁺)与n (Na⁺)的关系：n(Na⁺)＝　　　　　　　　　 　　　。

②设n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，请填写下表：

(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

22、如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。

a．浓硫酸　b．浓硝酸　c．稀硝酸　d．浓盐酸　e．稀硫酸　f．浓氨水

g．铜片　h．锌片　i．碱石灰　j．硫酸铜　k．生石灰　l．硝酸铵晶体

m．固体烧碱　n．稀NaOH溶液　o．CuO　p．MnO₂

回答下列问题：

⑴C装置内的药品是　　　 (用a~p中的字母表示)，其作用是　　　　　 。

⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有　　　　 种。

⑶纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是　　　　　　　 ，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重　　　　 g。

⑷E中的药品是　　　 (用a~p中的字母表示)，其作用是　　　　　　　 。

21、某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

　 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

20、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气前化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)收集氨气应使用　　　 法，要得到干燥的氨气可选用　　　 做干燥剂。

(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。该实验的原理是　　　　　　　　　　 。

(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法　　　　　　　　　　　　　　　　

19、可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气

处理)气体。该装置可用于(　 )

A. 锌和盐酸生成氢气　　　　　　　　　　　　　　　　

B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳　　　　　　　　　　　　

D. 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

18、下列实验设计能够成功的是(　 )

	检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3	向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体
	检验某卤代烃是否是氯代烃
	证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
	证明醋酸是弱酸	取醋酸钠固体加水溶解，测其pH值，pH＞7

17、用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是(　 )

A．碘盐中碘的检验　B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别　D．鸡蛋壳主要成分的检验

16、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( 　 　)

A.加入一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg²⁺

B. 加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失则原溶液一定有Cl^－

C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO₃^2-或SO₃^2-

D.加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液。