11. (1)　 C、D． (2) 　S＝C＝O (3)石灰石 (4)在液氨HCl和CH₃COOH都是强酸，没有离子浓度的降低，故上述反应不能发生。　　 (5) 2CaSO₄·H₂O+3H₂O===2CaSO₄·2H₂O　 (6)电解质性质(每空2分)

10. 回答下列各题：

(1)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来　 　　(填写序号)

　　　 A．代替干冰　　 B．防止冰川熔化　　 C．在室温下制作冰雕　 D．建室温溜冰场

(2)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与一定浓度的硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是　　　　 。　　

(3)下列四种工业生产：①用海水为原料提取镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃　 ④制漂白粉。必需用到的共同原料的是　 　　　　　　　　　。

　　 (4)酸性强弱除了与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如CH₃COOH与HF在液氨中受NH₃影响可发生完全电离。那么在液氨中反应：CH₃COONa + HCl == NaCl + CH₃COOH 能否发生，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)在汶川地震灾害中，不少难民骨折，医生常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO₄·H₂O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO₄·2H₂O，一种坚硬的固体)两种。石膏定型时发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(6)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与　　　　　　　　　　　　 有关。

9. 答案．(8分)(1)0.025 mol/L·min(1分，单位不写或写错扣0.5分)

(2)略(1分)　　　 (3)a、c(2分，答对一个给1分；答错不给分)

(4)向正反应方向，不变(2分，各1分)

(5)(2分)

9. 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g　)+Q Q> 0。

反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图：

(1)根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为____　　　　　 _。

(2)该反应的化学平衡常数表达式K = 　　　　　　　　。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。

　　　　 a. 0.20 mol/L　　　 b. 0.12 mol/L　　　　 c. 0.10 mol/L　　　 d. 0.08 mol/L

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

8. 　(1)Zn²⁺+4OH^-=[Zn(OH)₄]^2- (2分

(2)10^-17 (2分

(3)(8.0 , 12.0)　 (2分

(4) 1.8　 (2分

(5)a b c d (2分漏1个扣一分扣完为止)

8. 如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺ 离子或Zn(OH)₄^2-离子(配离子)物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为　　 　　　　　 　。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)= 　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)某废液中含Zn²⁺ 离子，为提取Zn²⁺ 离子可以控制溶液中pH值的范围是　　　　　　　 。

(4)往1L 1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH　　　　 　mol (精确到小数点后2位)。

(5)25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

c(HCl)/ (mol·L-1)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
103 c(PbCl2)/ (mol·L-1)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是　　　　　　 。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(配离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

7.(1)0.075mol/L·min(1分)　

(2)放热， CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) +91KJ， 不能(各1分，共3分)

(3)K = ，减小；(各1分，共2分)　 　　　　　(4)c(2分)

7. 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)。

(1)图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_________；

(2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________(选填“吸热”或“放热”)反应，写出反应的热化学方程式____________________________；选择适宜的催化剂， ______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；

(3) 该反应平衡常数K的表达式为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有______。

　 a．升高温度；　　 b．充入He气　 　c．再充入1molCO和2molH₂　 　d．使用催化剂

6. ①H₂C₂O₄+OH^―＝HC₂O₄^―+H₂O　(1分)

②c(HC₂O₄^―) ＞c(H⁺)＞c(C₂O₄^2―)＞c(H₂C₂O₄)　 (2分)

③a＞b　(2分)

④变小(2分)；

因为溶液中存在如下平衡C₂O₄^2－+H₂O HC₂O₄^－+OH^―，当增大c(OH^―)时，平衡向逆方向移动，n(C₂O₄^2－)的值变大，而n(K⁺)的值不变，故n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值变小。(2分)

6. 草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为　　　 　　　。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)+c(HC₂O₄^―)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)+c(HC₂O₄^―)+c(H₂C₂O₄)；则a　　 b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将　　　　 (填“变大”，“变小”，“不变”)，原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。