2、排重项。两选项的观点定位不在题干的规定范围，两选项的观点与题干规定范围的要求是变相重复的，应排除。

1、排错项。选项的观点本身错误或包含着部分错误的要排除。

2、对简答题的审题，第一步审材料：看完所有文字、表格或图材料，文字要画出关键词，进行材料概念引申，挖掘图表中直接和暗含的条件，包括图例、注记、数字、线条、方向、经纬度、关键地点等，分析材料含义和用意，可能用在什么地方，然后将所有能用的条件归纳，准备用。第二步审问题：设问一般包括"是什么""为什么""怎么样"。通过题目中的问题，调动自己的知识储备，联系平时所学的地理概念、原理，形成答题框架系统。如分析某地的农业区位因素，需要用到地形、气候、土壤、水源等自然条件和交通、市场、政策等社会经济条件。第三步审材料与问题的内在联系，找到突破口，用自己形成的答题框架系统，进行逐项表达。　

1、对选择题的审题的"三审"，即一审材料(加以引申)、二审题干(画出关键词)、三审选项(找出合理、正确并与材料和题干有关的选项)。　

解答地理试题，首先是要深刻理解"地理"这两个字的本质含义，最重要的也是最关键的是"知地明理"，注重由"地"联想到"理"的解题方法。善于将地理试题情境回归到基本地理概念、基本原理和规律上。"地"就是"地方"，就是"地理位置"，就是"地理范围"。"理"就是"道理"，就是"原理"，就是"理由"。"知地"就是准确定位，弄清是哪里，在什么地方，属于什么地理知识范筹。"明理"就是在"知地"的前提下，明确"这个地方的地理特征"，明确"这个地方的相关地理知识原理"，明确解答"这个地理内容"的"理"究竟在什么地方，弄清楚"这个知识范围"要求运用的知识原理。通常采用经纬网定位法、自然人文特征定位法、特征地理事物定位法、特殊注记定位法等方法，快速进行图文、文图和图图转化，准确空间定位，确定考查的知识点，然后按基本原理和规律一一解答。

一个心理定位就是考生给自己定位。即使是平时成绩优秀的考生也"宜低不宜高"，在平时可以下比较高的分数目标，现在高考了，就不宜下高指标，甚至下比平时较低的指标。例如满分是100分，你的地理成绩比较好，最多也定位在80分，这样一来，当你一开始做前面的选择题时，一旦遇到一两道难题即使做不了，也觉得是正常的，也不会造成心里紧张。因为这时感觉到可能要丢掉几分是你的"预料"之中， 以此达到减轻心里压力的目的。

7、解析：基态N^3-的电子10个，已达稳定状态，故为1s²2s²2p⁶，计算可知，N≡N中的π键的键能为942 kJ·mol^-1减去N－N单键的键能247 kJ·mol^-1 ，因此π键比σ键稳定。离子液体由阴、阳离子组成，其挥发性较小，且无污染。X⁺中所有电子正好充满KLM三个电子层，应含有28个电子，则X原子未29个电子，X的元素符号是Cu，X⁺ 和N^3-组成比例为3：1，根据晶体结构图所示黑点为X⁺，白点为N^3-，与同一个N^3-相连的X⁺有6个。

6、解析：(1)　 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

(2)　 请更正图中错误：⑧应为黑色。

(3)　 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量(光能)。

(4)　 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

(5)　 ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。　

答案：(10分)(物质结构选做题)

(1)增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性

(2)⑧应为黑色

(3)原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来的地能量轨道，并向外界释放能量(光能)

(4)NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，所以NaF与MgF₂远比SiF₄熔点要高。又因为Mg²⁺的半径小于Na⁺的半径，所以MgF₂的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF₂的熔点大于NaF。

(5)①σ键　 ②a中存在氢键和范德华力，b中存在配位键

5、

　 解析：(1)第四周期中，基态原子中未成对电子数与其周期数相同的元素包括：第1周期的氢、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的铁，共5种。

　 (2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹。因为GaN晶体结构与单晶硅相似，可知GaN晶体是原子晶体，晶体结构为空间网状结构，每个Ga原子与四个N相连，这四个N原子构成的空间构型是正四面体型。

　 (3)水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl₃中N的化合价为-3价，Cl的化合价为+1价，则在NCl₃水解的产物中N的化合价也是-3价，Cl的化合价是+1价，分析可知其水解产物是HClO和NH₃ ·H₂O 。

答案：(1)5

　 (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹(或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹)　 4　 正四面体　 原子

　 (3)HClO　 NH₃·H₂O

5、解析：(1)从图中可知，Y位于立方体中心，X位于立方体相向的四个项点，故一个Y同时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引着最近的8个Y，由此确定其化学式.

(2)由于顶点X是8个立方体共有，每个面是两个立方体共享，故晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X应有8×3×=12(个)

(3)可将图中4个X分别与Y连线，形成的构型类同于CH₄分子，∠XYX=

(4)每个小方体中会XY₂的物质的量为.

根据质量m=ρV　　 和　　 m=nM

联立方程，求解。

答案：(1)4；8；XY₂(或Y₂X)。(2)12。(3)109°28'。(4)。