能源可分为两类：一是再生能源，如：太阳能、电能、水能、生物能、风能、潮汐能、波浪能、地热能等；二是非再生能源，如：煤炭、石油、天然气、核能等。

30．(14分)黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的有关反应为：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂。

已知在CuFeS₂中Fe的化合价为+2，则该冶炼铜的反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。　　

(2)上述冶炼过程中会产生大量SO₂。下列处理方案中不合理的是_______(填字母代号)。

　　 a．高空排放　　　　　　　　　　　　 b．用于制备硫酸

　　 c．用纯碱溶液吸收制取Na₂SO₃　　　　 d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂，有关离子方程式为：

+2I^－2+I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。Fe³⁺对上述反应的催化过程(Fe³⁺参与反应)用离子方程式可表示为___________ _______________________________、____________________________________.

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为：a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤．b．滤液先经过氧化，再加入过量的NaOH溶液，反应后过滤；c．将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：

①b中除去Al³⁺的有关反应的离子方程式为_____________________________。

②2．3g黄铜矿(含CuFeS₂80%)理论上可制得Fe₂O₃____________________g

29．(13分)某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如右图所示。同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列　　　 猜想和探究。

(1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是________________________________________________________________。

(2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是___________________________；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是(用离子方程式表示)_______________。

(3)向试管中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的___________________(填字母代号)，生成气体的有关反应的离子方程式为　　　　 __________________________________________________.

A．NaHSO₄　 B．KHSO₄　 C．MgSO₄　 D．H₂SO₄　 E．Al₂ (SO₄)₃　 F．(NH₄)₂SO₄

(4)假设真正的溶质就在上述六种物质之中，请在上述探究结果的基础上，设计一个定量实验方案对试剂的成分加以确定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______________________________________________________________。

28．(9分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质

(1)称量E的质量；按照图示连接装置，检查装置的气密性。简述检验发生装置气密性的方法　　　　　

_______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为______。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________

____________________________________________________________________。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中碳发生反应的化学方程式______________________________________。

B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式　　　　(只写一个)_________________________________________________________。

(5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。

Ⅱ．测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为________________________________________(写表达式)，

(7)某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质

量分数，最简便的实验操作是　　(填写序号)。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．测定反应前后装置和药品的总质量

27．(15分)浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：

2H₂SO₄(浓)+C　　CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器 (填字母)	加入的试剂	作用

13．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．标准状况下，22．4LCCl₄中含有氯原子数目为4N_A

B．7gCnH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．常温下，100mL0．1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子为O．01N_A

D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4N_A

选择题答题表：

12．下列实验操作中，先后顺序正确的是(　　 )

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体,后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液

D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸　

11．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实

验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是(　　 )

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色　 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白　 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色　 ④装有铁片的孔穴中溶液呈黄色　 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈黄色

A. ①④　　　　　 B. ②③　　　　　　

C. ①⑤　　　　　　 D. ②⑤

9．下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是(　　 )

①石灰水　 ②H₂S溶液　 ③KMnO₄溶液　 ④溴水　 ⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液

⑥品红溶液

A．①⑤ 　 B．②③④⑤⑥　　　 　　　　 C．只有①　　 　　　　　 D．①③

上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　 )

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1

B．该硫酸50. 0 mL与足量的铜反应可得到标准状况下

SO₂ 10.3 L

C．配制200.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

7．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe₂O₃)，反应原理

是： 2FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有(I)BaCl₂溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是(　　 )

A．(I)中会生成BaSO₃、BaSO₄两种沉淀

B．可将(I)中的BaCl₂溶液改为Ba(NO₃)₂溶液

C．(III)的作用是检验生成的SO₂气体

D．(II)所盛x应为品红溶液

A．SO₂是弱电解质　　　　　　　　　　

B．H₂SO₃是强酸　　

C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸　

D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.1mol·L^－1