3.65?

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

编号

盐酸

NaOH溶液

△t/℃

1

25．（16分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：                                   

                                                              。

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                           

                                                              。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

(1)为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是            。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：        

                                                   。

由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：                                                     

                                                               。

请回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置                                ，用惰性电极电解M溶液的离子反应方程式                                                   。

（2）若A元素是与X位于同一周期的金属元素，则A的单质与B溶液反应的化学方程式是                                                              。

（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光导纤维，则A属于        晶体，E溶液与F的水溶液反应的离子方程式是：                                 。

（4）若A与C为同种物质，往足量的E溶液中滴加少量的Na₂S溶液，振荡后无明显现象，再加入用盐酸酸化后的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则E与Na₂S溶液反应的离子方程式为                                         。

24．（本题共16分）

已知M是由X、Y两种位于同周期的元素组成的离子化合物，且X⁺与氖原子具有相同的电子层结构，Y元素的最高正价与它的负价代数和为6。M与相关物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入2molSO₂和lmolO₂，2分钟后，反应达到平衡。此时测得SO₃的浓度为0.5mol?L^-1，其体积分数为W%。则2分钟内SO₂的反应速率为                  。若达平衡后，再向容器内通入2molSO₂和lmolO₂ （容器体积不变），当再次达到平衡时，SO₃的体积分数          W％（填“>、<、=”）。

（2）根据氧化还原反应：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂设计一个原电池，则       为负极，正极上发生的电极反应式为                                           。

（3）室温下有下列四种溶液

①pH=11的氨水  ②pH=11的氢氧化钠  ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸

若分别加水均稀释10倍，则pH由大到小的顺序是                   。（填序号）

若将①、④两溶液按一定钵积混合后所得溶液的pH=7，

此溶液中一定存在c（SO₄^2-）=          c（NH₄⁺）。（填数字）

23．（本题共13分）

22、（20分）如图所示为我国“嫦娥一号卫星”从发射到进入月球工作轨道的过程示意图。在发射过程中，经过一系列的加速和变轨，卫星沿绕地球“48小时轨道”在抵达近地点P时，主发动机启动，“嫦娥一号卫星”的速度在很短时间内由v₁提高到v₂，进入“地月转移轨道”，开始了从地球向月球的飞越。“嫦娥一号卫星”在“地月转移轨道”上经过114小时飞行到达近月点Q时，需要及时制动，使其成为月球卫星。之后，又在绕月球轨道上的近月点Q经过两次制动，最终进入绕月球的圆形工作轨道I。已知“嫦娥一号卫星”质量为m₀，在绕月球的圆形工作轨道I上运动的周期为T，月球的半径r_月，月球的质量为m_月，万有引力恒量为G。　　

（1）求卫星从“48小时轨道”的近地点P进入“地月转移轨道”过程中主发动机对“嫦娥一号卫星”做的功（不计地球引力做功和卫星质量变化）；  

（2）求“嫦娥一号卫星”在绕月球圆形工作轨道І运动时距月球表面的高度； 

（3）理论证明，质量为m的物体由距月球无限远处无初速释放，它在月球引力的作用下运动至距月球中心为r处的过程中，月球引力对物体所做的功可表示为W=Gm­_月m/r。为使“嫦娥一号卫星”在近月点Q进行第一次制动后能成为月球的卫星，且与月球表面的距离不小于圆形工作轨道І的高度，最终进入圆形工作轨道，其第一次制动后的速度大小应满足什么条件？

21、（19分）平面直角坐标系xOy中，第1象限存在沿y轴负方向的匀 强电场，第Ⅳ象限存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子从y轴正半轴上的M点以速度v₀垂直于y轴射入电场，经x轴上的N点与x轴正方向成60°角射入磁场，最后从y轴负半轴上的P点与y轴正方向成60⁰角射出磁场，如图所示。不计粒子重力，求

（1）粒子在磁场中运动的轨道半径R；

（2）粒子从M点运动到P点的总时间t；

（3）匀强电场的场强大小E。