25．(10分)773K、VL固定容积的容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)　　　 CH₃OH(g)，具有重要意义，其过程中能量变化如下图。曲线II表示使用催化剂的能量变化。若投入amolCO、2amolH₂，平衡时能生成0.1amolCH₃OH，反应就具有工业应用价值。

　 (1)在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)下列与催化剂有关的说法中，正确的是　　　　　　 (填字母序号)

　　　　 A．使用催化剂，使反应　　　 CH₃OH(g)

　　　　　　　 B．使用催化剂，能够提高反应物转化率

　　　　　　　 C．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

　　　　　　　 D．使用催化剂，不能提高反应速率

　 (3)下列说法不能证明反应达到平衡的是　　　　　

　　　　 A．混和气体的密度不变　　　　　　　　　 B．混和气体的平均摩尔质量不变

　　　　　　　 C．一氧化碳的转化率不变　　　　　　　 D．CH₃OH(g)的浓度不变

　 (4)773K、VL固定容积的容器中，依据下列开始时物质的加入量，达到平衡时，CH₃OH(g)的浓度与原题中的数值相等的是　　　　　 (错答扣分)

　　　　 A．2

　　　　　　　 B．

　　　　　　　 C．　

　　　　　　　 D．　

　 (5)用石墨作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH(g)，与KOH溶液可组成原电池，其负极反应式为：　　　　　　　 。

24．(14分)甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的实验。

　 (1)甲组：沉淀分析法(相对分子质量：Na₂CO₃为106；BaCO₃为197；)

　　　　 把mg混合物溶解后加入过量BaCl₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称理，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃质量分数为　　　 。写出反应的离子方程式　　　　　　　　　 。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO^2-₃的物质的浓度是　　　　　 。(K_SP(BaCO₃)=2.58×10^-9)

　 (2)乙组：气体分析法

　　　 　把mg混合物与过量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是　　　　　　　 ，选用该溶液后实验结果还是不准确，

原因是　　　　　　　　 。针对上述问题乙组同学改用测定反应结束后容器A中溶质质量的方法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果在加热蒸发的过程中操作不当引起固体溅出，则测出的样品中Na₂CO₃的质量分数将　　　　　 。(填“偏大”或“偏小”)

(3)丙组：滴定分析法

　　 　　称量mg混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞批示液2滴，用c mol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色(Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl)，消耗HCl溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色(NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O)，消耗HCl溶液V₂mL。则样品中Na₂CO₃的质量分数为　　　　 (表达式可用含c，V₁，V₂)

23．(4分)化学是一门实验学科，下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是　　　　　 (填序号，错选扣分)

　　　 A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

　　　 B．制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

　　　 C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液在pH试纸上，并与标准比色卡对比 ，读出pH值

　　　 D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶的棕色细口试剂瓶中

　　　 E．滴定操作时，为保证实验的准确性，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗

　　　 F．用于收集氨气的烧瓶用蒸馏水洗净后可直接收集氨气

　　　 G．用蒸馏瓶分离苯和甲苯的混和物时，温度计的水银球要插在蒸馏烧瓶的支管口处

22．已知常温下：　

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液不一定产生CH₃COOAg沉淀

　　　 B．将0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄溶液中先产生Ag_­2CrO₄沉淀

　　　 C．在Mg²⁺为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

　　　 D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_SP­(AgCl)变大

第Ⅱ卷(共56分)

21．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下，10mL Ph=12的Ba(OH)₂溶液与40mL c mol·L^-1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO^2-₄均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液Ph=11

　　　 B．某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A===H⁺+HA^-，HA^-　　　 H⁺+A^2-；则NaHA溶液中：c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

　　　 C．Ph=12的氨水溶液与Ph=2的盐酸溶液等体积混合：

　　　 D．浓度均为0.1mol·L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

20．下列有关离子大量共存的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H⁺、Fe²⁺、SO^2-₄、NO^-₃因发生氧化还原反应而不能大量共存

　　　 B．水电离产生c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO^-₃大量共存

　　　 C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO^-、MnO^-₄、Al³⁺、SO^2-₄大量共存

　　　 D．在含大量Fe³⁺的溶液中，可能有NH⁺_­4、Na⁺、Cl^‑、SCN^-大量共存

19．用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示

(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铅蓄电池放电时，只有负极(Pb)的质量增加

　　　 B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

　　　 C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-而不是Cl^-，

说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-

　　　 D．当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH₂SO₄

18．为检验某病人血液中含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H₂SO₄中，然后用0.5mol/L KMnO₄溶液(生成Mn²⁺、CO₂、H₂O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．2.4g/L　　　　　　　　 B．8g/L　　　　　　　　　 C．6g/L　　　　　　　　　 D．12g/L

17．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl^-+2H₂O　　　 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

　　　 B．用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺

　　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液中加过量KOH溶液：Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　　 D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O　　　　 Al(OH)₃+3H⁺

16．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：

①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；

③向试管中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Kal(SO₄)₂·12H₂O　　　　　　　　　　　　 B．NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O

　　　 C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　　　　　　 D．KCl·MgCl₂·6H₂O