33. (共16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)装置A烧瓶底部放了生石灰，其作用是(结合平衡移动的观点回答)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

(3)B装置中盛装的固体是　　　　　　　　 ；E装置的作用　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；该反应消耗3mol氯气时转移的电子总数是___________________。

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32.(共16分)(1)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

① X元素在元素周期表的位置是_______________________。

② 探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________________________

__________________________________________________________________。

③ 工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为(X必须用元素符号代替书写，否则不给分)__________________________________。若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和NaHCO₃溶液中，观察到的现象有_________________ 。

④已知298K时，的容度积常数=5.6×_(mol/L)3,将适量的氢氧化镁固体溶于水达到溶解平衡，往溶液中加入一定量的烧碱使PH=13，则此温度下残留在溶液中的=_______。

(2)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)　 △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

①该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②上述反应达到平衡后，增加C的质量，平衡_______________(填”向左移”或“向右移”或“ 不移动”)。

③己知：　　　 　 2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)　　 △H ＝ －566.0 kJ·mo1^－1

　　　 　　　　　 2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)　　 △H ＝ －483.6 kJ·mo1^－1

120℃时将24 g 炭完全转化为水煤气，求水煤气充分燃烧所放出的热量为　　　　　 kJ。

(3)几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃ )如下表。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4― H2PO4―H++HPO42― HPO42―H++PO43-	K1＝7.1×10-3 K2＝6.3×10-8 K3＝4.2×10-13

① 若把HCO₃^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________。

② 物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液_______(强 / 弱)。

31.(16分)A、B是中学化学里常见的物质，其中B为单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：

已知E溶液跟KSCN的稀溶液混合时，溶液呈红色。

A的浓溶液与B常温下钝化，请回答：

(1)写出下列物质的化学式：　　 A ：__________　　 B：__________　

(2)F是大气污染物，写出F转化为G的化学方程式：

F→G:___________________________________________________________________

(3)L转化为I的现象是__________________________________________________________；有关的化学方程式为____________________________________________________________。

(4)写出A的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________　　　 ________________，氧化剂与还原剂的物质的量的比为__________，该反应硝酸有两个作用，分别是_______________________________________　　　　　　 _____________________。

(5)1.92g铜粉与一定浓度的A溶液反应，当铜粉完全溶解产生的NO和NO₂混合气体体积为1.12L(标准状况)，则所消耗A的物质的量为___________mol，NO的物质的量为___________mol。

30. (共16分)请根据所学过的基础知识，填空：

(1)往下列溶液中通入过量的CO₂，将会看到白色沉淀的是________________

A.CaCl₂溶液　　 B.澄清石灰水　　 C.饱和碳酸钠溶液 　　D.Na₂SiO₃溶液　 E.NaAlO₂溶液　　 F.Ca(ClO)₂溶液

(2)某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器，如图所示装置，用

石墨作电极电解饱和NaCl溶液，请回答：

推断电源电极名称：a为　　极(填“+”或“-”)，写出电解饱和NaCl溶液的总反应方程式　　　　　　　　　　 　　　 　。与电源负极相连的电极附近溶液pH　　　 　。(填“不变， “升高”或“降低”)。

(3)等物质的量的氯气和二氧化硫气体同时通入品红溶液，_________褪色(填“能”或“不能”)，原因是(写出化学反应方程式)_____________________________________。

(4)写出铝热法炼铁的化学反应方程式____________________________________________。

(5)下列除杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)_________________

①CO₂(SO₂)：饱和NaHCO₃溶液；②Cl₂(HCl)：氢氧化钠溶液；③Fe(Al)：氢氧化钠溶液；④NH₃(H₂O)：浓硫酸；⑤ Na₂CO₃(NaHCO₃)：加热法；⑥FeCl₃(FeCl₂)：铁粉

A. ①②③　　　　 B. 　①③⑤　　　　 C. ②④⑥　　　　　 D. ④⑤⑥

(6)氯化铝溶液和氢氧化钠溶液可以利用互相滴加的实验进行鉴别，请写出这个过程的现象及离子方程式。

①往氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，现象：__________________________________；

离子方程式__________________________________________________________________。

②往氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，现象：___________________________________。

29.(10分)成熟叶中含有较多的脱落酸而不含细胞分裂素。科学家通过进一步分析研究可知：脱落酸能抑制核酸、蛋白质的合成，促使叶片衰老，而细胞分裂素则抑制叶绿素、核酸和蛋白质的降解，抑制叶片衰老。所以在生产中可利用细胞分裂素作保鲜剂。

请你设计一个实验证明细胞分裂素有延缓叶片衰老的作用。

③实验原理：叶绿素逐渐丧失而失去绿色是叶片衰老最明显的特点，离体叶片很快就会出现衰老的特点，因此，可通过___________　　　　 ________________________来证明。

④实验步骤：

第一步：选取_____　　　　 _ ________叶片随机分成两组，分别标记为甲组、乙组。

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第三步：________________________________　　　　 ________________________。

⑤实验结果预测：________　　　　　　　　　　　 _________________________。

⑥实验结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.(共22分)图甲为适宜温度条件下，玉米与大豆(用A或B表示)的光合速率随外界CO₂浓度变化的曲线，图乙表示某植物光合作用的过程。请据图作答：

(1)图甲中A、B两种植物光合作用过程对CO₂利用能力的差异是，CO₂浓度低于n时，　　　　　　　　　 ，CO₂浓度高于n时，　　　　　　　　　 。CO₂浓度高于m时，限制B植物光合速率的外界因素主要是　　　　　　　 。

(2)图乙中物质c和f分别是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)图乙中，当光照突然停止，则C₃的含量会　　　 ，原因是　　　　　　　　　 。

(4)用玉米的大小相似的绿色叶片，分组进行如下实验：以测定的CO₂的吸收量与释放量为指标，相关重量变化如下表所示。

温度30℃时，叶片光合作用制造有机物的量为_________mg／h(以CO₂的变化量表示)。从上表可以看出，光合作用达到最强时的温度，__________(答“能”或“不能”)使植物细胞呼吸强度达到最大，请简要解释出现这一现象的原因：_______________________。

(5)请根据(4)中表格的信息，设计坐标系(如上右图)，在同一坐标系中用曲线表示出温度与光照下CO₂的吸收量(用虚线表示)、温度与黑暗中CO₂的释放量(用实线表示)的关系。(4分)

27.(14分)在进行“观察植物细胞的有丝分裂”实验中，甲-戊五位同学在剪取洋葱根尖后立即进行的操作步骤如下表(一)

表(一)(十号表示作了相应处理，一号表示未作相应处理)

表(二)

时期 处理方法	间期	前期	中期	后期	末期
加入过量的胸苷	-
秋水仙素			-
低温(2℃-4℃)	-	-	-	-	-

(1)甲、乙、丙观察到的实验结果分别是　　　　　　　　 。(请从下列序号中选择)

A．染色体未着上颜色，无法看清　　　 B．细胞重叠，分不清染色体

C．染色体着上颜色，清晰可见　　　　 D．染色体着色很浅，模糊不清

(2)上述操作中用到了盐酸和酒精，它们按一定比例混合使用，它的作用是　　　　　　 。

(3)戊同学观察到了许多呈长方形的细胞，但未找到有丝分裂各时期的图象，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)采用物理或化学方法可以抑制细胞的有丝分裂，使细胞停留在细胞周期的某一个阶段，如上表(二)所示，“-”表示停留时期。根据上面表格(二)的内容回答下列问题：

①加入过量的胸苷抑制有丝分裂的最可能原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②要观察细胞内的染色体，最好采用哪种方法处理，为什么？ (4分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③秋水仙素和低温抑制细胞分裂的原理常被利用于生产、生活或科学研究，请举一个在实际中的应用实例：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(18分)某医院病理室为确诊某患者的肿瘤是良性还是恶性，切取了一小块肿瘤组织进行培养。请回答下列问题：

(1)与正常细胞相比，肿瘤细胞在显微镜下观察可看见明显增多的细胞器是　　　　 (至少填两种)。

(2)如果确定该肿瘤为恶性，其分子水平上的原因是细胞内的　 　　　　　基因发生突变，突变后的基因转录出的mRNA通过　 　　　　进入细胞质，在细胞质内的

　 　　　　　上合成相关蛋白，细胞发生了转化而引起。与良性细胞相比较，恶性细胞表面的 　　　　　　等物质减少，导致其容易在人体内的分散和转移，这就是癌细胞的浸润性和扩散性。癌变细胞膜表面还会出现一些不同于正常的蛋白质，可成为抗原，引起机体的免疫应答，在应答中直接使癌细胞裂解的免疫细胞是 　　　　　　　　　　。

(3)如果确定该肿瘤为良性，将其处理成为单个细胞后，经过　 　　　　　　过程，可得到大量的肿瘤细胞，为制备单克隆抗体提供细胞材料。

(4)目前，人体杂交瘤细胞的获得和培养研究已经取得了明显的进展，有关研究人员把具有抗原免疫的人脾细胞(A)与骨髓瘤细胞(B)成功地进行了融合，开创了用人体细胞制备单克隆抗体的新时代。在具有抗原免疫的人脾细胞与骨髓瘤细胞经过细胞融合，所获得的　　　　　　　　 细胞，由于继承了两种细胞的遗传基因，因此表现出的性状是 　　　　　　　　　　　　　。

25．如右图所示，经过饥饿处理的植物叶片，放在光照下12小时后，脱色并用碘蒸气处理，结果有锡箔覆盖的位置呈棕色，而不被锡箔覆盖的部分呈蓝色。此实验证明　　　

A．光合作用需要CO₂ B．光合作用需要光

C．光合作用放出氧　 　　D．光合作用制造了淀粉

第Ⅱ卷(非选择题)

24. 在人肝脏细胞生理活动过程中遵循碱基互补配对原则的细胞器有

　　 A．核糖体　　　 B．细胞核　　　 C．线粒体　　　 D．叶绿体