12. 在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为cmol/L的是　 　　　　　　　　　　　　( 　　)

A. 4molA+2molB　　　　　　　 B.1molA+0.5molB+1.5molC+1molD　

C. 2molC+1molD+1molB　　　　 D.3molC+1molD　

[答案]D

[解析]由“达到平衡时，C的浓度仍为cmol/L”应想到等效平衡问题，然后再根据题中“容器的容积和温度不变”及反应方程式可知应从等温、等容条件下的等效平衡(即第1类等效)角度进行判断，因此A项不符题意，而对于B、C、D选项来说按照“一边归零”的方法，把初始状态的1molA+0.5molB+1.5molC+1molD、 2molC+1molD+1molB 、3molC+1molD可分别转变为2molA+1molB+0.5molD、(4/3)molA+(5/3)molB+(1/3)molD、2molA+1molB，故知D项正确；B、C项不符题意。

[考点分析]等效平衡的判断

11. 在557^oC时，密闭容器中进行下列反应：CO+H₂OCO₂+H₂;若CO的起始浓度为2mol/L，水蒸气密度为3mol/L，达到平衡时测得CO₂的浓度为1.2mol/L。求CO和H₂O的转化率

[答案与解析]　　　CO+H₂OCO₂+H₂;

起始浓度(mol/L)：　2　　3　　0　 0

转化浓度(mol/L)： 1.2　 1.2　1.2　 1.2

平衡浓度(mol/L)： 0.8　 1.8　 1.2　 1.2

所以CO的转化率＝1.2/2×100%=60%

　　 H₂O(g)的转化率＝1.2/3×100%=40%

[考点分析]利用平衡常数和平衡移动原理判断转化率大小变化；运用化学平衡移动原理判断转化率的变化题型是很重要的一种题型，化学平衡移动通常带来转化率的变化，温度不变则平衡常数不变。解题时要注意分析导致平衡移动的因素是什么，将反应过程和反应结果分开判断。

10. 在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。SO₂的起始浓度是0.4mol/l, O₂的起始浓度是1mol/l,当SO₂的转化率为80%时,反应达到平衡状态.

(1)求反应的平衡常数

(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?

(3)若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?

(4)平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?

[答案与解析]　　　 　　　2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

2　　　　 1　　　　　　 2

起始时(mol/l)　　　　　　　 　0.4　　　　 1　　　　　　 0

转化了(mol/l)　　　　　　 　0.4×80%　　 1/2×0.4×80%　　 0.32

平衡时(mol/l)　　　　　 　　0.08　　　　　 0.84　　　 　0.32

平衡常数K=0.32²／(0.84 ×0.08²)= 400/21；压强增大1倍,各组分的浓度增大1倍；

Q_c=0.64²／(1.68 ×0.16²)=200/21＜400/21.即Q_c＜K,所以平衡向正方向移动.同理压强减少1倍,各组分的浓度减少1倍,经过计算Q_c＞K,所以平衡向逆方向移动. 向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,总压增大，但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变，所以平衡不发生移动。

[考点分析]利用平衡常数解释压强改变对化学平衡的影响

9. A 、B、 C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H₂OC+D。当加水稀释时，平衡向　　　　 (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是　　　　　　　　

[答案与解析]该化学平衡常数K_c=[C]·[D]/[A]·[B]²，加水稀释后，A 、B、 C、D四种物质稀释相同的倍数，但Q_c=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)²＞K_c，所以加水稀释后，平衡向逆方向移动。

[考点分析]利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响

8. 近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，NH₃+HClOH₂O+NH₂Cl(一氯氨)。NH₂Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌消毒时间的原因？！

[分析与解答]NH₃+HClOH₂O+NH₂Cl，当氯气(或说HClO)消耗时，平衡左移生成HClO，由于NH₂Cl比HClO稳定，故试剂　保存时间长。

[解析]综上所述，电解质电离、溶解结晶、气体气化液化、盐类水解等过程是平衡移动过程，可以运用平衡移动原理对其变化过程中现象加以解释。

[考点分析]平衡移动原理的应用

7. 反应 2X(气)+ Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量(n₂)与反应时间(t)的关系如右图所示。下述判正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A.T₁＞T₂，p₁＜p₂ 　　　　　B.T₁＜T₂，P₁＞p₂

　 C.T₁＞T₂，P₁＞p₂　　　　　 D.T₁＜T₂，p₁＜p₂

[答案]C

[解析]首先分析反应：这是一个气体的总物质的量减小(体积减小)、放热的可逆反应，低温、高压对反应有利，达平衡时产物Z的物质的量n₂大，平衡点高，即图示曲线T₂、p₁。再对比图示曲线T₂、p₂，温度相同，压强不同，平衡时n₂不同(p_l时的n₂＞P₂时的n₂)，由此分析p₁＞p₂，再从反应速率验证，T₂、P₁的曲线达平衡前斜率大(曲线陡)先到达平衡，也说明压强是 p₁＞p₂(增大反应压强可以增大反应速率)。然后比较曲线T₂、p₂与T₁、p₂，此时压强相同，温度不同，温度低的达平衡时n₂大，平衡点高(曲线T₂、p₂)，由此判断温度T₁＞T₂；再由这两条曲线达平衡前的斜率比较，也是T₁、p₂的斜率大于T₂、p₂，T₁、p₂先到达平衡，反应速率大，也证明T₁＞T₂。由此分析得出正确的判断是T₁＞T₂，p₁＞p₂，选项C的结论正确

[考点分析]平衡移动原理在平衡图像题中的应用

6. 某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填＞、＝、＜)，且C₃　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　

[答案](1)实验1中，反应在10min到20min内的平均反应速率为(0.80 - 0.67)mol·L^-1÷10min = 0.013mol·L^-1·min^-1。

(2)实验1与实验2相比，平衡时的组成保持不变，温度保持不变，所以起始时A的浓度与实验1相同，即1.0mol·L^-1，由于实验2的反应速率大于实验1，所以实验2中隐含的反应条件是使用了催化剂。

(3)实验3中，平衡时A 的浓度大于实验1，所以C₃应大于1.0 mol/L，在其他条件不变时V₃﹥V₁　

(4)升高温度(从800℃变成820℃)平衡时，A的浓度下降，表明平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应。

[解析]本题是利用不同时间或不同条件下A的浓度变化值考查化学平衡移动原理，题目设计新颖，尤其是第2问更具特色，利用图象、表格考查化学基础知识是上海试题的特色，也代表当前命题方向和趋势。

[考点分析]化学反应速率的探究

5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L•s)

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 　Z(g)

[答案]C

[解析]由图可知，反应至10s时达到平衡，Z由0mol增加到1.58mol，X由1.2mol减少到0.41mol，Y由1.00mol减少到0.21mol，所以Y的转换率为1.00-0.21/1.00×100%=79%；X的物质的量浓度减少了1.20-0.41/2=0.79/2mol/L到10S用Z表示的反应速率为1.58-0/2×10=0.079mol/L.S；X、Y、Z物质的量变化之比为0.79：0.79：1.58=1：1：2，所以化学方程式应为X(g)+Y(g) 2Z(g)

[考点分析]化学反应速率图像的分析

4. 对于可逆反应4 NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6 H₂O(g)下列叙述正确的是(　　 )

A.达到化学平稳时，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平稳状态

C.达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

[答案]A　

[解析]同一反应速率用不同物质的浓度变化表示时，速率之比等于计量系数之比。A中v 正(O₂)/v逆(NO)=5/4 ，A正确。同理D中v 正(NH₃)/v逆(H₂O)=4/6=2/3，即3v 正(NH₃)=2v逆(H₂O)。选项B只表示出了正反应的速率，不是平衡状态，选项C增加容积，即减小压强会使正、逆反应的速率都减小，C选项错误.

[考点分析]影响化学反应速率的因素

3. 在一定条件下，反应N₂+3H₂ 2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A. V (H₂)=0.03mol/(L·min)　　B. VN₂)=0.02mol/(L·min)

C. V (NH₃)=0.17g/(L·min)　　 D. V (NH₃)=0.01mol/(L·min)

[答案]D

[解析]根据题目可知V(NH₃)=0.01mol/(L·min)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H₂)=0.015mol/(L·min)

[考点分析]有关化学反应速率的简单计算