2．集合,则M的子集个数为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　 A． 2　　　　　 　 B． 3 　　　　　　 C． 4　　　　　　 D．8

1．复数等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　　　　　　 　 B．　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 C．　　 D．

27．(15分)用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

　　　 已知：①

　　　 ② 气体液化温度：NO₂ 21℃， NO -152℃

　　　 试回答：

　 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为____。在填加药品前应先进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应前先通入N₂，目的是______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　 ；

　 (4)确认气体中含NO的现象是________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)装置B、F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)若从A出来的混合气体中NO₂、NO的体积分别为V₁mL、V₂mL，若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　 　(相同状态下)。

26．(10分)海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

　　　 根据示意图回答下列问题：

　 (1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入试剂的顺序是　　 　　、 　　　、　 　　、　　 　　。

　 (2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (3)工业上MgCl₂·6H₂O晶体在　　　　　　 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(10分)(1)已知：在1×10⁵Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285．8 kJ·mol^－1,下列热化学方程式正确的是 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g)　 　 　ΔH＝+285．8kJ·mol^－1

　　　 B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 　ΔH＝-517．6kJ·mol^－1

　　　 C．H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(g)　　 　ΔH＝-285．8kJ·mol^－1-

　　　 D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 　ΔH＝+517．6J·mol^－1

　 (2)科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

① P₄(s，白磷)+ 5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；　　　　　 ΔH＝-2983．2kJ·mol^－1

②　 P(s，红磷)+　 5/4 O₂ (g) =1/4 P₄O₁₀(s)　 　ΔH＝-738．5kJ·mol^－1-

则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。

24．(11分)一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、 HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-取溶液进行如下实验：

　　　 ①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

　　　 ②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。

　　　 ③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

　　　 ④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

　　　 ⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶 解，并呈红褐色。

　　　 根据上述实验现象推断：

　 (1)溶液中肯定存在的离子有　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)溶液中肯定不存在的离子有　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)溶液中不能确定是否存在的离子有　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)对上述实验操作做何改进，才能确定(3)中的离子是否存在　　 。

23．(8分)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

　 (1)若铜片还有剩余，硫酸__　 __消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是　　 。

　 (2)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取Cu与浓H₂SO₄直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H₂SO₄反应，其中_　　　　　 _种方法好，理由是____　　　　　　　　　　 ____。

22．在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25．6% ，则氧的质量分数为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．36．8%　　　 B．37．6%　　　 C．51．2%　　　 D．无法计算

21．某混合气体中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、和H₂O(气)中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水(无混浊现象)；②氢氧化钡溶液(有混浊现象)；③浓硫酸(无明显现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。对该混合气体成分的正确判断是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定没有CO₂，肯定有H₂ 　　　　　 B．一定有CO、CO₂和H₂O(气)

　　　 C．可能有CO₂、NH₃、和H₂O(气) 　　 D．一定有H₂、CO₂、HCl、

20．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

　　　 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

　　　 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

　　　 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起