5．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及其化合物最不可能具有的性质是

A．钋是能导电的固体　　　 B．钋的熔点较高

C．钋的氢化物很稳定　　　 D．钋至少有两种氧化物对应的水化物

4．最近科学家发现了氧族元素的一种新微粒O₄，对于这种新微粒，下列说法不正确的是

A．它是氧的一种新的同素异形体　 B．它是氧的一种新的同位素

C．它的摩尔质量是64　　　　　　 D．它的氧化性比O₃强

3．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

　 　A． MnO₂　　 B．H₂S　　 C．稀盐酸　　 D．NaHCO₃

2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7% - 8% 的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

　 A．常压蒸馏　　　 B.减压蒸馏　　　 C.加生石灰常压蒸馏　　 D. 加压蒸馏

1．下列关于硒元素的有关叙述正确的是

A．硒化氢比硫化氢稳定，其水溶液在空气中能稳定存在

B．单质硒是一种半导体材料　　 C．H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄的酸性依次增强

D．硒的非金属性比氧弱，但比溴强

3、过氧化氢

①过氧化氢的电子式为　　　　　　 ，是一种　　　 分子(填极性或非极性)。

②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为　 。

③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为　　　　　　　　　　　

和　 　　　　　　　　　；b．氧化性，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，酸性条件下的反应式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；c．还原性，如能发生H₂O₂+Cl₂==O₂+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色(离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )等；d．不稳定性(受热会分解，MnO₂作催化剂时反应更快)。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。

[典型例题]

[例1](2005年北京，6)高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是

A．臭氧和氧气是氧的同素异形体　　 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．臭氧的存在对人体有益无害　　　 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

[例2](2005年广东，25)下列关于“过氧化氢”的说法正确的是

A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸　　 B．过氧化氢是离子化合物

C．过氧化氢可以发生分解反应　　　 D．过氧化氢是水的同分异构体

[例3](2003年江苏，1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一　　　 B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少　 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

[例4]1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应 ：　　

　 　O₃　　　 O₂+O ，Cl+O₃→ClO+O₂ ，ClO+O→Cl+O₂ ，总反应：2O₃＝3O₂

(1)在上述臭变成氧气的反应过程中，Cl是

A．反应物　　　　 B.生成物　　　 C.中间产物　　　　　 D.催化剂

(2)O₃和O₂是

　　 A．同分异构体　　 B.同系物　　　 C.氧的同素异形体　 　D.氧的同位素

[当堂反馈]

2、氧气和臭氧

(1)氧气与臭氧性质的比较

(2)臭氧的化学性质和用途

①不稳定性[2O₃(g)=3O₂(g)；△H= -284 kJ/mol ]，说明氧气的稳定性比臭氧　　　 。

②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色(漂白)剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。

1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性

(1)结构：

相似性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

递变性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)性质(O→Te)

　　 相似性：主要化合价为　　　　　 价，氢化物的通式为　　　　 ，最高价氧化物对应的水化物的通式为　　　　　　 　。

　　 递变性：元素非金属性逐渐　　　 ，H₂R稳定性逐渐　　　 ，H₂RO₄酸性逐渐　　　 。