NH2Cl作用相当于氯气， Cl2+H2O= HCl+HClO。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。

【投影】例5

试分析将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后得到的固体物质是什么？

解释原因。

（1）AlCl3

（2）KAl（SO4）2

（3）K2CO3

讨论回答：

（1）得Al2O3固体；Al3+发生水解生成Al（OH）3和HCl，由于加热时HCl不断挥发，促进水解平衡正向移动，而Al（OH）3在灼烧时分解，因此，最终为Al2O3固体。

（2）得KAl（SO4）2；尽管Al3+水解生成Al（OH）3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，K2SO4不水解，也不易分解，加热最终只是把水蒸去，因此仍得KAl（SO4）2 固体。

（3）得K2CO3固体；尽管加热过程促进K2CO3水解，但K2CO3水解生成的KHCO3与KOH反应后仍为K2CO3。

适时引导讨论并给予肯定和表扬。

【投影】例6

失去磷肥功效，而氨水、K2CO3 的水溶液均显碱性，亦有相同影响。因此最佳组合为KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4，即②、③、④。

【投影】例4

城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾FeSO4?7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。

分析讨论：

碱性，由于H++OH-=H2O使两水解平衡均正向移动，因此产生的气体为CO2，溶液浅棕红色为Fe（OH）3胶体的颜色。

【投影】例3

为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于下列几种化肥①K2CO3，②KCl，　 ③Ca（H2PO4）2 ，④（NH4）2SO4，⑤氨水，你认为怎样搭配是最合理的？分析解释其理由。

讨论分析并回答：

N、P、K三种元素均为最佳组合，因此肯定有Ca（H2PO4）2，

同学甲：实验（1）中存在Mg（OH）2的溶解、结晶平衡： Mg（OH）2（固） Mg2++2OH-。

当加入NH4Cl时，由于NH4+水解

NH4++H2ONH3?H2O+H+，使溶液呈酸性。

H++OH-=H2O，从而使溶液中[OH-]减小，促进Mg（OH）2溶解，使溶液澄清。

同学乙：实验（1）中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg（OH）2的溶解平衡右移使溶液澄清。

【追问】

甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？启发引导分析实验（1）Mg（OH）2和 NH3? H2O哪个碱性更弱？

思考、讨论。

讨论回答：

实验方案：向盛有少量Mg（OH）2悬浊液的培养皿中加入CH3COONH4 固体，观察悬浊液是否变澄清。

【追问】

能否通过实验来进一步验证甲、乙同学的解释哪个合理？请同学设计实验方案，并说明理由。

解释说明：CH3COONH4属弱酸弱碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。同时，CH3COONH4溶液中也有大量NH4+，若Mg（OH）2没有溶解，说明甲同学的解释正确。若Mg（OH）2溶解，则说明乙同学的解释正确。

【投影演示】

根据同学的实验方案演示实验，并肯定学生的分析解释。

观察并记录实验现象：

Mg（OH）2悬浊液变澄清。

【评述】

实验说明乙同学的解释更合理。NH4+与OH-结合生成更难电离的NH3?H2O，从而使Mg（OH）2 的溶解平衡右移溶液变澄清。

【提问】

实验（ 2）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3 为什么有少量气泡逸出，溶液变为浅棕红色？

讨论解释其原因：

1．解释说明化学事实

【投影演示】

（1）向盛有少量Mg（OH）2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。

（2）向盛有FeCl3溶液的培养皿中滴加少量NaHCO3溶液。

【提问】

请结合两个实验现象讨论分析并解释说明为什么实验（1）Mg（OH）2悬浊液变澄清？

观察实验，记录现象：

（1）溶液变澄清。

（2）有少量气泡产生，溶液呈浅棕红色。

讨论解释其原因：

为主，溶液显酸性。

2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。