12.(2010陕西文数)已知向量a＝(2，－1)，b＝(－1，m)，c＝(－1，2)若(a+b)∥c，则

m＝　 －1　 .

解析：，所以m=-1

(2010江西理数)13.已知向量，满足，， 与的夹角为60°，则　　　

[答案] 　

[解析]考查向量的夹角和向量的模长公式，以及向量三角形法则、余弦定理等知识，如图，由余弦定理得：

(2010浙江文数)(17)在平行四边形ABCD中，O是AC与BD的交点，P、Q、M、N分别是线段OA、OB、OC、OD的中点，在APMC中任取一点记为E，在B、Q、N、D中任取一点记为F，设G为满足向量的点，则在上述的点G组成的集合中的点，落在平行四边形ABCD外(不含边界)的概率为　　　 。

答案：

(2010浙江文数)(13)已知平面向量则的值是　　　

答案 ：

(2010天津理数)(15)如图，在中，,,

,则　　　 　.

[答案]D

[解析]本题主要考查平面向量的基本运算与解三角形的基础知识，属于难题。

[解析]近几年天津卷中总可以看到平面向量的身影，且均属于中等题或难题，应加强平面向量的基本运算的训练，尤其是与三角形综合的问题。

13.(2010上海文数)在平面直角坐标系中，双曲线的中心在原点，它的一个焦点坐标为，、分别是两条渐近线的方向向量。任取双曲线上的点，若(、)，则、满足的一个等式是　 4ab=1　　　　 。

解析：因为、是渐进线方向向量，所以双曲线渐近线方程为，又

双曲线方程为，=，

，化简得4ab=1

(2010浙江理数)(16)已知平面向量满足，且与的夹角为120°，则的取值范围是__________________ .

解析：利用题设条件及其几何意义表示在三角形中，即可迎刃而解，本题主要考察了平面向量的四则运算及其几何意义，突出考察了对问题的转化能力和数形结合的能力，属中档题。

27. (1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子。

写出甲元素原子的核外电子排布式　　　 。下列各化合物分子中甲元素的原子轨道杂化方式全部相同的是　　　　　　　　　 (填序号)。

a．CH₂=CH-C≡CH　 　　b．CH₂=C(CH₃)一CH=CH₂ 　　　C．C(CH₂OH)₄

　(2)下列现象和应用与电子跃迁无关的是(　　 )．

　 A．激光　 　　B．焰色反应　　 　C．燃烧放热　　 D．原子光谱 　E．霓虹灯　　 F．石墨导电

(3)A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．

　 ①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为l：1，该分子中含有　　　 个σ键，　　　　 个∏键．

　 ②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)CO的结构式可表示为C≡0．N₂的结构式可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol^_。)

　 结合数据说明CO比N₂活泼的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．

　 ①Fe(CO)₅常温下呈液态．熔点为一20．5℃．沸点为 103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　　　　　　　　　　　　　　 (填晶体类型)．

　 ②CuSO₅·5H₂0(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色．写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

26．已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY₄。试回答：

　 (1)X元素的原子基态时电子排布式为　　　　　 ；Y元素原子最外层电子的电子排布图为　　　　　 。

　 (2)该化合物的空间结构为　　　　　 ，中心原子的杂化类型为　　　　　　　 ，

　 (3)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是　　　　　　　 　　　。

(4)该化合物的沸点与SiCl₄比较，　　　　　 (填化学式)的高，原因是　　　　　　 ．

25．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

　 (1)Q的最高价氧化物，其固态属于　　　　 晶体，俗名叫　　　　　　　　 ；

　 (2)R的氢化物分子的空间构型是　　　　　　　 ，属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　　　　 ；

　 (3)X的常见氢化物的空间构型是　　　　　　　 ；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　　　 ；

　 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是　　　　　　 和　　　　 ；Q与Y形成的分子的电子式是　　　　　 ，属于　　　　　　 　分子(填“极性”或“非极性”)。

24． X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

　　 ①X元素原子价电子排布为nS²np²，且原子半径是同族元素中最小的。

　　 ②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素，在w原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

　　 ③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol^_)：

　　 请回答：

(1)Z₂Y₂的电子式为　　　　　　 ，含有的化学键类型为　　　　　 ，Z₂Y₂为　　　 晶体。

(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为　　　　　 ；XY₂的结构式为　　　 ，分子空间构型为

(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是　　　　　 (填“名称”)；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是　　　　　　 　　　　　　　。

(4)ZW晶体的结构示意图如下。已知ρ(ZW)=2．2 g·cm ^一3，N_A=6．02×10²³ mol-，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为　　　　　　　　　 　。

23．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

　 (1)已知分子式为C₆H₆的结构有多种，其中的两种为

①这两种结构的区别表现在：定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能　　　 (选填a、b、c、

d)而Ⅰ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化

b．能与溴水发生加成反应

c．能与溴发生取代反应

d．能与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C₆H₆与H₂加成时：I需　　　 　mol，而Ⅱ

需　　　　　　　 mol。

②今发现C₆H₆还可能有另一种立体结构(如图)：该结构的二氯代物

有　　　　　　 　种。

(2)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀ H₈，请你判断，它的结构简式可能是下列中的

　　　　　　　　 (填入编号)

(3)根据第(3)小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列　　　 事实(填入编号)。

a．萘不能使溴的四氯化碳溶液褪色　　　　　　 b．萘能与H₂发生加成反应

c．萘分子中所有原子在同一平面上　 　　　　　d．一溴代萘(C₁₀H₇Br)只有两种

(4)现代化学认为萘分子碳碳之间的键是　　　　　　　　　　　　　 。

22．汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化作用下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如己烷变成苯。这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式，并注明反应类型。

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出1，2-二氯乙烷完全水解的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

21．某高聚物的结构式如下图所示：

合成该有机物的物质为(　　 )

A．2一甲基一1，3一戊二烯和乙烯

B．2，4一二甲基一1，3一己二烯

C.2一甲基一1，3一丁二烯和丙烯

D．2，4一二甲基一2一己烯

20．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

　 ①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②ls²2s²2p⁶3s²3p³③ls²2s²2p³　 ④ls²2s²2p⁵

　 则下列有关比较中正确的是　　 (　　 )

　 A．第一电离能：④>③>②>①

　 B．原子半径：④>③>②>①

　 C．电负性：④>③>②>①

　 D．最高正化合价：④>③=②>①