4. Will you see to ________ that you will take good care of my car while using it? A. this　　 　　 B. it　　　 C. that　　　 D. him

3. _____ every day, the Internet provides readers with the latest news from all corners of the

world.

A. Update　　 B. To update　　 C. Updating　　 D. Updated

2. During _______ trip to Yunnan, Premier Wen Jiabao stressed ______importance of water conservation projects and promised more government support.

A. the ;the　 B. the；不填　 C. a；不填　 D. a ; the

第一节　　 单项填空(共15小题；每小题1分，满分15分)

从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

1. ---Don’t you feel cold, Tim? You wear such a jacket in a day at -5℃. ---___________. I’m boiling. A. No worry　 B. Take it easy　　 C. Not in the least D. That’s OK

30．(18分)实验设计：给你50粒黄色豌豆、50粒绿色豌豆、50粒皱皮豌豆、50粒光皮豌豆，4个大烧杯，数个培养皿。请利用它们设计实验演示基因的自由组合现象(只演示F₁杂合体自交产生F₂的过程)。

　 (1)将4个大烧杯编号为1、2、3、4。

　 (2)在1号大烧杯上标上雌蕊，装入25粒黄色豌豆(代表基因A)和25粒绿色豌豆(代表基因a)，在2号大烧杯上标上雌蕊，装入25粒皱皮豌豆(代表基因B)和25粒光皮豌豆(代表基因b)，摇匀后备用。

　 (3)在3号大烧杯上标上雄蕊，装入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在4号大烧杯上___________________，装入25粒皱皮豌豆(代表基因B)和25粒光皮豌豆(代表基因b)，摇匀后备用。

　 (4)分别从1号烧杯和2号烧杯中各取一粒豌豆，这两粒豌豆的组合代表　　　 ，做好记录。

　 (5)分别从3号烧杯和4号烧杯中各取一粒豌豆，这两粒豌豆的组合代表　　 ，做好记录。

　 (6)将这四粒豌豆合在一起，表示__________________________________________这次记录的结果示新个体的基因型。

　 (7)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，重复上述步骤若干次。

　 (8)请设计一张表格记录实验结果。

　 (9)最后统计各种基因组合的卵细胞的比例、________________________________、以及　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，看是否符合自由组合定律。

29．Ⅰ．(16分)2009年12月7-18日在丹麦首都哥本哈根召开世界气候大会，中国政府作出了降低国内单位生产总值二氧化碳排放量的承诺，到2020年中国国内单位生产总值二氧化碳排放量比2005年下降40%一50%，低碳经济与绿色生活方式引起人们重视。

　　　 根据下图回答问题：

　 (1)碳从无机环境中进入生物群落的途径①表示的是 　　　　　过程，生物群落中的碳返回无机环境 　的途径为图中的　 　　　(填数字序号)。

　 (2)垃圾资源化、无害化是绿色城市的重要标志之一，可将回收后无法直接利用的有机废物进行发酵处理，该过程所利用的生物属于生态系统的　　 　　　　　成分。

　 (3)煤是“高碳”能源，通过燃烧。碳主要以　　 　　　的形式进入大气圈。根据上图提出一项实现“低碳”承诺、减少温室效应的关键措施　 　　　　　　　　　。

　 (4)若上图虚线框中的种群及相互间的关系如右图所示，假设E种群中的能量是5．8×10⁹kJ；B种群中的能量为1．3×10⁸kJ。若能量的传递效率为10%-20%，则A种群中的能量至少是　 　　　　kJ。

　 (5)当我们通过标记重捕法对种群A进行种群数量的调查时应该注意两次捕抓间隔时间不能太长以及　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 等。

　　　 Ⅱ．(10分)在研究生物的呼吸作用过程中经常要测定呼吸商(RQ=)。测定发芽种子呼吸商的装置如下图。

　　　 关闭活塞，在25℃下经20分钟读出刻度管中着色液移动距离。设装置1和装置2的着色液分别向左移动x和y(mm)。x和y值反映了容器内气体体积的减少。请回答：

　 (1)x代表　　　　　　　　　　 值，y代表　　　　　　　　　　　　　　　　 值。若测得x=200(mm)，y=30(mm)，则该发芽种子的呼吸商是　　　　 。假设该种子呼吸作用的底物是葡萄糖，则此时植物的呼吸作用方式是　　　　　　　　　 。

　 (2)若要测定已长出一片真叶幼苗的RQ值，则应将该装置放于何种条件下进行，为什么？　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

　 (3)若将装置1中的氢氧化钠溶液换成碳酸氢钠溶液(二氧化碳浓度保持稳定)而且将萌发的种子换成幼苗，那么在什么情况下着色液会向右移动？为什么？　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

28．(14分)下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为8/30。

　　　 又已知：①G、E均能发生银镜反应；

　　　 ②F与FeCl₃溶液不显紫色。

　　　 回答下列问题：

　 (1)F分子中含有的官能团的名称是：　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)由F转化成H的反应类型属于(选填序号)　　　　　　　 。

①氧化反应　 ②还原反应　 ③加成反应　 ④取代反应

　 (3)一个A的分子中应有　　　　 个(选填2,3,4，…)氧原子，作出此判断的理由是：

　　　　　　　 。

　 (4)F的结构简式可能为：　　　　　　　　　 。

　 (5)写出B+D→E的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式(任写三种)：

①苯环上只有一个取代基；　 ②能够与NaOH溶液反应。

　　　　　　　 。

27．(15分)CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

　　　 已知：

　　　 ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑

　　　 ②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。NaCl熔点801℃，易溶于水、难溶于乙醚等。

　　　 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

　　　 请回答下列问题：

　　　 ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为(写出二点)　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是　　　　　　　　　 。

　　　 ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是　　　　　　　　 和过滤。

　　　 ⑷制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑸为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是(写出二点)　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是　　　　 　。

26．(14分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

　　　 ⑴如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：　 　　　　　。

　　　 ②对于合成氨的反应下列说法正确的是

　 　　　　　　　(填编号)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．该反应在任意条件下都可以自发进行　

　　　 B．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

　　　 C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数

分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

　　　 D．该反应属于人工固氮

　　　 ⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于

1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转

化率不高。

　　　 ①为了能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是　 　　　　　。

　　　 A．使用的更高效催化剂　　　 　　　　　　 B．升高温度

　　　 C．及时分离出氨气　　　　 　　　　　　 D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

　　　 已知合成氨反应在某温度下2．00L的密闭容器中进行。得如下数据：

　　　 根据表中数据计算：

　　　 ②反应进行到2小时时放出的热量为　　　　　　 　KJ。

　　　 ③0~1小时内N₂的平均反应速率

　　　 ④此条件下该反应的化学平衡常数K=　　　　　　　　 　(保留两位小数)。

　　　 ⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化学平衡向　　 方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)