32．(5分)＂车用乙醇汽油＂的推广和使用将会缓解石油资源紧张。乙醇(化学式为C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂和H₂O．

　(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式　　。

　(2)乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO₂，应将乙醇燃烧产物依次通过(按气流从左至右顺序填装置编号)　　。

　　正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处　　。

(3)装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是　　。

　(4)写出装置①中所盛溶液名称及该溶液的作用　　。

32．(6分)

[收集气体] 排水

　 [实验和推断](1)CO₂　 (2)吸收CO₂　 　　　

　 (3)在吸收二氧化碳和注水导出气体的过程中，会带入水蒸气

　　　 　点燃气体之前，将气体进行干燥

　 (4)三　

　 (1)①CaC₂O₄ === CaCO₃ + CO↑ 　②没有达到碳酸钙分解的温度

③CaCO₃ ==== CaO + CO₂↑

　 (2)小强：CaO　

　　　 小明：CaCO₃

　 [交流与讨论]5.6g﹤x﹤10g

大兴

33. (每空1分，共6分)

⑴ NaOH+HCl=NaCl +H₂O

⑵ 金属和盐

⑶ ①过量的氢氧化钠也能使酚酞溶液变红

② 溶液红色褪色　　　

④ C NaCl和HCl ；D NaCl、 HCl和CaCl₂

崇文

　 32．(6分)某兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。

[收集气体]将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，

再用木棍拨动，使瓶中的水全部倒出(见右图)，然后迅速拉

起矿泉水瓶，盖上瓶盖。这种收集气体的方法属于　　 　　集

气法。

[对气体成分进行猜想]

猜想一：全部是CH₄；　

猜想二：全部是CO₂；

猜想三：是CH₄和CO₂的混合气体。

[实验和推断]实验过程如下：

(1)若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有　　　 气体。

(2)步骤②的目的是　　　 。

(3)若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想四”成立；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是　　　 ；要排除这种干扰可采取的措施是　　　 。

　 (4)采取(3)中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想　　 ”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想　　　 ”成立。

　 33．(8分)草酸(化学式为CaC₂O₄)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。

(1)请回答下列问题：

①t₁-t₂时间段内固体质量减少的原因是生成了

一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，同时生

成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，

则该段时问内反应的化学方程式为　 　　　　　。

②t₂-t₃时间段内固体质量不变的原因是　 　　　　　　。

③t₃-t₄时间段内反应的化学方程式为　　 　　　　　　。

(2)小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。

[查阅资料]

CaC₂O₄能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC₂O₄+2HCl=CaCl₂+H₂C₂O₄；

草酸(H₂C₂O₄)是一种可溶于水的酸。

[设计方案并实验]

[交流与讨论]三位同学经过交流后认为，该剩余固体的质量的取值范围是　　　　 。

32.(除(4)为2分外，其余每空1分，共7分)

⑴ 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；氧化钙

⑵ U形管内右侧的液面升高，管内液体流向装置C(答对两个给分)

⑶ 氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出；氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出(合理给分)

⑷ ②③

33．(6分)某同学从物质类别的角度构建了如“图一”所示的

知识网络图，借助网络图回答：

⑴写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式　 　　　　　　。

⑵请把图中①处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

①是　　 　。

⑶某小组尝试做了“碱与非金属氧化物”的反应实验(实验装置见图二)。　　 图一

[实验现象]气球膨胀。

[实验验证]为了进一步验证有无新物质生成，甲和丙两位同学分别取少量的“图二”中反应后的溶液于试管中，并按各自的实验方案进行实验。

① 　甲同学向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变成红色，证明有新物质生成。乙同学认为甲同学的结论不正确，他的理由是　　　　　　　　　　　　 。

②　　 乙同学提出新的验证方案，请你帮助乙同学完成验证报告。

③ 丙同学向另一只试管中加入一定量的氢氧化钙溶液，发现白色沉淀生成，证明生成了新物质。

④丙同学将反应后的滤液倒入乙同学的废液中，充分混合后无明显现象。混合后的溶液中除含有酚酞外，还可能含有的溶质是：A 　NaCl ； B NaCl和CaCl₂ ； C 　　　　　　　；D　　　　　　　　　　 。

32．(7分)老师按下图所示为同学们做了一个实验。打开K，向装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少。一段时间后，装置B、C中均出现白色浑浊。反应结束后，关闭K，向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失。根据上述描述，回答下列问题：

⑴ 写出装置A中反应的化学方程式　　　　　　　　 ；装置B中能与水反应的白色固体是　　　 。

⑵ 补全装置B中的实验现象　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 装置B中溶液变浑浊的原因是　　　　　　　　　　　 　；　 　　　　　　　　　　。

⑷ 下列关于实验的说法正确的是　　　　 (填序号)。

①　　 装置B、C中白色浑浊均是碳酸钙　　　　

②　　 装置B可以起到贮存气体的作用

③　　 反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变

33．(8分)

　(1)CaCO₃　 Ca(OH)₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaOH或Ca(OH)₂+CO₂= CaCO₃↓+H₂O。

(2)[猜想]NaOH和Ca(OH)₂

　　 [反思与评价]Na₂CO₃

(3)②③(说明：2分，漏答得1分，错答得0分)

宣武

32．(6分)

　 (1)3CO + Fe₂O₃　　　 2Fe + 3CO₂　　　　 (2)② 　　CO₂+2NaOH= Na₂CO₃ + H₂O

　 (3)将装置中的CO₂送入NaOH溶液中。

(4)10(m₁－m₂) / 3m₁ 或 40 m₃/33 m₁(说明：此空2分)

3．CaCl₂溶液呈中性。

(1)滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____(写出一个即可)。

(2)滤液C成分的探究。

　　 [猜想]滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃；④____。

[设计方案并进行实验]甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：

甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na₂CO₃。

乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。

丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)₂溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。

[反思与评价]

丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。

他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。

为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。

(3)实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____(填序号)。

① 样品中一定含NaOH　 　　　② 样品中一定含Na₂CO₃

③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种　

2．CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓。