2．已知全集为U＝R,集合，，则＝(　 )

A．{ }　 B．　 C．　 D．

1．复数等于(　)

A．　　　　　　　 B．　　　　　 C．　　　 　　　 D．

30.(1)(3分)某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。需氢氧化钠固体_______g，水　　　　 mL(水的密度是1g/cm³)；称量氢氧化钠时　　　　　 (填“能”或“不能”)　　　 放在纸上称量。

(2)(6分)甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。

[猜想]

甲：可能是酚酞变质的缘故；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；

丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。

[理论分析]

　　①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　②乙同学的猜想也不正确，理由是　 　　　　　　　　　。

[实验设计]

　　③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。

　④通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

(3)(8分)该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；所以氢氧化钠应该　　 　　保存。(2分)

[提出问题]所用的NaOH变质程度怎样？

[设计方案]先称取21.2g 的NaOH样品(杂质为Na₂CO₃)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。

　 [进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂

气体的质量关系如下图所示。

[数据处理]写出以下计算过程：

该样品中NaOH的质量分数为多少？(4分)

[反思与交流]①从图中0-A点说明:在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是　　　　　　 ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量　　　　　　 (填“相等”或“大于”或“小于”。(2分)

29. (5分)学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。农业上常用F改良酸性土壤。常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G。

　 (1)写出A、F和G的化学式：A 　　　　　F 　　　　　G 　　　　　　

　 (2)写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　

　 (3)写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式：　　　　　　　　　　

28.(5分)有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。

27．(7分)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并探究氨气性质。查阅资料得到氨气的一些性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；易液化得液氨；极易溶于水。

(1)将熟石灰与氯化铵混合加热可以用于制备氨气,请从上图中选择装置　　 用于制备该气体，试管中的化学反应是(填写化学方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　 　，若采用装置D来收集氨气，气体应从　　　 端进入。

(2)装置C 能够形成红色的喷泉，这说明了氨气具有　　　　　　 、　　　　 的性质。

(3)实验室模拟合成氨的实验中，先将氮气和氢气通过E装置，E装置的作用除了使氢气和氮气气流稳定以及使气体充分混合外，还有　　　　　　 的作用；装置F用于合成氨，铂丝作为催化剂可反复使用，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26.(4分)如图所示，加热碳酸氢钠可以观察到澄清石灰水变浑浊,试管壁上有水珠,同时试管内留下一种白色的盐类物质,

(1)通过该实验可知热稳定性强弱

为NaHCO₃热稳定性 　　　(填“大于”或“小于”)Na₂CO₃热稳定性；

(2)NaHCO₃受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　 ；

(3)澄清的石灰水若变浑浊，浑浊的原因是：(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)实验结束时，为防止倒吸，应进行的操作是　　　　　　　　　　　 　　。

25.(5分)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。

(1)二氧化氯可用于饮用水的杀菌消毒，该物质的化学式为　　　　 ，其中氯元素的化合价为________。

(2)氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该反应的化学方程式为　　　　

　　　　　　　　 ；该反应　　　　 (填放热或吸热)。

(3)奥运会游泳、跳水等运动项目在“水立方”举行，比赛池中的水要定期进行消毒处理。按照物质的分类，下列某种消毒剂与其他三种消毒剂不属于同一类的是　　 (填序号)。

A．Cl₂　　　　　　 B．KMnO₄　　　　　 C．Ca(OH)₂ 　　　　　D．CuSO₄

24.(4分)结合图1和图2回答问题：在t₁℃

时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶

解现象如图1所示，

的方法有　　　　　 (写出一种即可)。

(2)图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，a表示的是　　　　　 (填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。在　 　　　℃时，两种物质的溶解度相等；

(3)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是　 　　　　　　　　。

23.(5分)在2008年3月24日的北京奥运会圣火采集现场，最高女祭司手中取火用的火炬中，用来充当引火之物的引子是折叠好的电影胶片。而在早期取火仪式中，火炬中填充的是干草。如今之所以偏爱胶片，是因为胶片是以硝酸纤维素为主要成分，比干草更易燃。最高女祭司采集圣火成功之后，首先用手中的火炬引燃了一旁的火种罐，火种罐中盛放的是希腊当地的特产橄榄油。

试回答下列问题：

(1)根据燃烧的条件，胶片是　 　　　　　　；

(2)干草的着火点　　　 (填“高于”或“低于”或“等于”)胶片的着火点；

(3)硝酸纤维素的化学式为C₆H₇O₂(ONO₂)₃，下列有关硝酸纤维素的说法中错误的是(　　 )

A．其中碳、氢、氧、氮元素的质量比为6：7：11：3　　

B．它的相对分子质量为297

C．它是一种有机物　　　

D．它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成

(4)橄榄油中含有多种物质，油酸(单不饱和脂肪酸)：70-80%，亚油酸(多不饱和脂肪酸)：6-9%，棕榈酸(饱和脂肪酸)：7-15%，另外还含有维生素A和E。油酸的化学式为C₁₈H₃₄0₂。

①橄榄油是　　　　　　 (选填“纯净物”、“混合物”)。

②油酸完全燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。