63．请根据下表回答有关问题。(除第(2)小题外，其余均用序号填写)

　(1)上表中的物质属于碱的是___________。

　(2)用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。

　①实验室制取氧气________________________________________________________

　②制取氢氧化钠__________________________________________________________

　(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中___________。

　①无色酚酞试液　　②紫色石蕊试液　　③pH试纸

　(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。可选用下列___________来涂抹止痒。①食醋(含醋酸)　②熟石灰　　　③纯碱

62．往氢氧化钾溶液滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色。在氢氧化钾溶液中大量存在的粒子有H₂、O、K⁺和OH^-，哪一种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色呢？我们进行如下探究：

　(1)提出假设：是________粒子使紫色石蕊试液变蓝色。

　(2)实验探究：①在第一支试管中加入2mL水，再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明水分子不会使紫色石蕊试液变蓝色。②在第二支试管中加入2mLK₂SO₄溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明________________________________________。

(3)结论：原假设________。(填“成立”或“不成立”)

61．如下图是某桶装矿泉水标签的一部分。据此回答：

　(1)该矿泉水是(填“混合物”或“纯净物”)__________；

　(2)该矿泉水呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)__________；

(3)患骨质疏松的病人应补充该矿泉水成分中的__________元素。

60．小明在校园文化节的晚会上给同学们表演了一套小魔术，其步骤是：

　①将一小块生石灰放入盛有清水的大烧杯中，烧杯中冒出大量“白色烟雾”，用玻璃棒搅拌，清水变成了“牛奶”；

　②将一朵浸过A试剂的小纸花浸入“牛奶”中，小纸花由白色慢慢变成了红色；

　③向烧杯中加入适量无色溶液B，用玻璃棒小心搅拌，杯中“牛奶”消失并变为无色澄清，小红花又变回小白花；

　④向烧杯中继续加入另一种无色溶液c，用玻璃棒搅拌，杯中澄清溶液又变成“牛奶”；

　⑤向再次出现的“牛奶”中加入溶液B，烧杯中有大量气泡冒出，杯中“牛奶”又变澄清；

　⑥向第⑤步的澄清溶液中加入无色溶液D，用玻璃棒搅拌，烧杯中又出现“牛奶”，加入稀硝酸“牛奶”不消失。

　请根据你所学化学知识判断：

　(1)试剂A是___________；溶液B是___________；C可以是___________溶液；D是___________溶液；第①，④，⑥步操作中的“牛奶”是否是同一物质(填“是”或“不是”)。

　(2)写出第⑥步操作所发生的化学反应中的一个化学方程式：

　________________________________________________________________________。

59．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关。

　(1)目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。二氧化氯中氯元素的化合价为________。

　(2)电镀或焊接前，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe₂O₃)。用化学方程式表示其反应原理________。

(3)某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋。上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为_____________，该反应的基本类型为________。

58．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如图。

　维生素C由______________元素组成。维生素C在pH＜5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的______________。维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的化学性质______________。

57．欲除去N₂中的少量H₂、CO、CO₂、水蒸气等杂质，可使混合气体通过下列物质：①浓硫酸　②NaOH溶液　③灼热的CuO，最合理的顺序是___________(用序号表示)。

56．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

　(1)自来水的生产过程大体如图：

　上图过滤池中有活性炭层，活性炭起___________作用，该过程中发生___________变化。氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配制AgNO₃溶液时不宜使用自来水，其原因是(用化学方程式表示)____________。高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是___________。

　(2)电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性。现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是___________，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有___________水被分解。

　(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置下图所示)，每个工厂排出的废液只含有Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。请回答：

　①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是_____________。

　②乙处河水呈红褐色的化学方程式是_____________。

　③丁处产生气泡的化学方程式是____________。

　(4)保护水资源，我们应该采取的措施是____________。

55．X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。

　(1)X中含有的金属元素是____________(填元素符号)。

　(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：____________。

(3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式____________；若Y为气体，Y还可以是____________(填化学式)。

54．推理是化学学习中常用的思维方法。以下4个推断正确的是(　)

　A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

　B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

　C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧

D．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O