B．S2-的最外层电子排布式 3s23p4
(闵行一)下列各项中表达正确的是( )
A．聚丙烯的结构简式为： B．氯化铵的电子式： 
(普陀一)下列化学用语中正确的是( )
A. CO2的电子式是
B. 次氯酸的结构式为
H-Cl-O2．(卢湾一)下列有关化学用语正确的是( )。
A.S2-的最外层电子排布式：3s23p4 B.乙酸乙酯的分子式 C4H8O2
C.铵根离子的电子式：NH4+ D.质量数为37的氯原子 17 37Cl
23.(共10分)
|
|
|
|
|
1s 2s 2p
(2) Ne、H2O、NH3、CH4、OH－、F－、O2－、N3－、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
(其中的任意4项均可，2分)
(3)氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂。(2分)
NH3+H2O NH3 •
H2O
NH4++OH－ (2分)
(4)2Al2O3
(熔融)
4Al +3O2↑(2分)
23．(黄浦二)A-D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
|
元素 |
A |
B |
C |
D |
|
性质或 结构 信息 |
其单质和化合物的焰色均为黄色 |
其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 |
湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝 |
其原子核外有13种运动状态的电子 |
请根据表中的信息回答下列问题：
(1) A离子的电子排布式为_______________， B原子核外电子的轨道表示式为_______________。
(2) 和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有________________________________。
(3) C的单质特别稳定，原因在于_______________________________________________
_________________________________________________。C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：_____________________________________________________________。
(4) 工业上制取 D的单质的化学方程式为____________________________________。
2H2O
+ O2↑(2分)23．(8分)
(1)④⑦(1分)①③⑦(1分) (2)⑥(1分)(3)Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O(1分)
(4)8–n(1分)。23种(1分)，1种(1分)，七和VIIIA族(1分)
23．(南汇二)现有下列短周期元素性质的数据：
|
元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
原子半径(10-10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
1.43 |
|
最高或最低化合价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+3 |
|
–2 |
|
|
–3 |
–1 |
|
–3 |
|
试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第VA族的有 ，处于第二周期的有 (以上均用编号表示)。
(2)上述元素中金属性最强的是 (用编号表示)。
(3)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式
。
(4)经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n–m)≥ 0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n–m)< 0时，该元素属于非金属元素。试回答：
a．第n(n≥ 2)周期有 种非金属元素(用含n的代数式表示，含零族元素)。
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有 种非金属元素(含零族元素)，还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期第 族(注：将零族看作VIIIA族)。