2．使用催化剂或对气体体积不变的反应改变压强，同等倍数的改变正逆反应速率，平衡不移动。

1．恒容时充入与该反应无关的气体（如稀有气体），正逆反应速率不变，平衡不移动

4．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度不变，不能说明达到平衡状态。

要点一：反应条件对化学平衡的影响：

（1）浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动，反之，平衡向逆反应方向移动。

（2）温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

（3）压强：其他条件不变时，在有气体参加的可逆反应里，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；反之，平衡向气体总体积增大的方向移动。在这里，压强改变是通过反应器容积的改变来完成的（即压缩或扩大）。

（4）催化剂：使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率，平衡不移动，缩短了达到平衡所需的时间，但不会改变化学平衡常数，不会改变反应物的转化率，不会改变各组分的百分含量。

特别提醒：

3．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不变，不能说明达到平衡状态。如2HI（g）  H₂（g）+I₂（g）

2．恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达到平衡状态。如H₂（g）+I₂ （g）2HI（g）。

1．当从正逆反应速率关系方面描述时，若按化学计量数比例同向说时，则不能说明达到平衡状态；若按化学计量数比例异向说明，则可以说明达到平衡状态。

mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)

正逆反应速率的关系

单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，

即V_正=V_逆

平衡

单位时间内消耗nmolB，同时生成了mmolA，

即V（_B正）：V（_A逆）=n：m

平衡

混合物体系中各组分的含量

各物质的物质的量或各物质的量分数一定

平衡

各物质的质量或各物质的质量分数一定

平衡

压强

当m+n≠p+q时，压强不变

平衡

温度

任何化学反应都伴随能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定

平衡

颜色

当体系的颜色（反应物或生成物的颜色）不再变化

平衡

混合气体平均相对分子质量

当m+n≠p+q时，平均相对分子质量不变

平衡

体系的密度

当m+n≠p+q时，等压、等温时，气体密度一定

平衡

特别提醒：

2．化学平衡的状态的判断：

举例反应

1．化学平衡的标志：

（1）V_正=V_逆，它是化学平衡的本质特征

（2）各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。

5．从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响：

单位体积内

有效碰

撞次数

化学反应速率

分子总数

活化分子数

活化分子百分数

增大浓度

增加

增加

不变

增加

加快

增大压强

增加

增加

不变

增加

加快

升高温度

不变

增加

增加

增加

加快

加催化剂

不变

增加

增加

增加

加快