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1―5 CBABD 6―9CBBB
10．答案：饱和溶液的物质的量浓度为：
析出晶体（不含结晶水）的质量为
11．答案
(1)该反应是放热反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
(2)打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成。
将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
(3)溶液先变红后褪色。
(4)7.5%
(5)
实验操作
实验现象
结论
向盛有约2 ml 5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的
2 mol/L H2SO4，并把带火星的木条伸入试管。
无明显现象
起催化作用的不是SO42-
向盛有约2 ml 5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量CuSO4溶液4，并把带火星的木条伸入试管。
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
起催化作用的是Cu2+
12．答案
（1）药匙
（2）该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4 。
（3）
实验操作
预期现象和结论
向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液。
如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；
如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含K2SO4，（含有NaCl或NH4Cl。）
若固体混合物不含K2SO4（该句可以不写），取少量原固体混合物于试管底部， 将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。
如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；
如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；
以下回答同样得分：
实验操作
预期现象和结论
取少量原固体混合物于试管底部，
将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。
如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有K2SO4或NaCl；
如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；
如果加热后试管底部有固体残留（该句可以不写），取残留固体加水溶解，滴加少量Ba(NO3)2溶液。
如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；
如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中含有NaCl。
13．答案
(1) ① 
图中要标明2、4、6 min时刻时的速率及要画出速率走向弧线
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4 min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。
（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）。
②反应速率加快； 反应速率减慢。
14．答案
(1) ①②④
(2)
(3) 
(4) 加成反应 水解(取代)反应
(5) 
15．答案：
（1）
（2）C 浓硫酸有吸水性，减小水的浓度有利于平衡向右移动。
（3）
影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用图1所示装置研究化学反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量的镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中，足量的镁条与一定量稀盐酸反应生成H2的量和反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在上面的方框中画出上述反应的化学反应速率与时间的定性关系曲线。
②已知镁与盐酸的反应是放热反应，从该反应事实和图2所示曲线中你得到的结论是__________。
（2）取两个图1所示的装置，分别量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液加入两个锥形瓶中，同时将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全结束后，恢复到室温。观察到反应过程中产生H2的快慢不同，但量筒中水的体积均为VmL。
①操作过程中不让铜丝与酸接触的理由是_________________；
②你认为上述反应速率不相等的原因是______________________。
（3）用铝分别与H+浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀盐酸反应，产生气泡较快；铝与稀硫酸反应，产生气泡较慢。从反应本质看，两者的实验现象应该相同。在不考虑温度变化、药品纯度等的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。
①你的假设是__________________________；
②实验操作和现象：______________________。
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图所示装置研究反应速率的有关问题．
(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．
①请方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线．
②在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________．
(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H＋浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应没有影响；
原因Ⅱ：_________________；
原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：_________________．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：
A．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
B．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中________，实验b中________，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______________________。
(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因V：_________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中_______________，实验b中_________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题．
(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如下图所示．
在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________．
(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO42－对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：________．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中________，实验b中________，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用．