摘要：(3)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取.应选用的制取装置是 ,此外.也可以用碳酸氢钠()固体加热分解(产物为碳酸钠.二氧化碳和水)来制取.该反应的化学方程式为 .(4)常温下.用锌和稀硫酸反应制取氢气.可选用装置B做发生装置.该装置虽操作简便.但无法控制反应速率.可选择下图中 装置来取代装置B中的单孔塞.以达到控制反应速率的目的.
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根据下图回答问题：
实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为________，应选用的制取装置是________．
F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________．
实验室里常用
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大理石（或石灰石）
大理石（或石灰石）
和稀盐酸
稀盐酸
制取二氧化碳，制取CO2的反应原理是（用化学方程式表示）：CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，收集CO2 的方法是向上
向上
排空气法（填“向上”或“向下”），因为CO2密度比空气大．检验CO2的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2
将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2
．
实验室制取气体所需装置如下图所示．
请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是 ．“b”的仪器名称是
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是C或 ．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 ．二氧化碳的验满方法是 ．该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为 ．
（4）通常情况下，乙炔（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小、难溶于水的气体．实验室常用块状固体电石（主要成分CaC2）与水直接反应制取乙炔，同时生成熟石灰（氢氧化钙）． 如上图所示，实验室制取乙炔，可选用的发生装置是 ，收集装置应选 写出实验室制乙炔反应的化学方程式 ．
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请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是
（4）通常情况下，乙炔（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小、难溶于水的气体．实验室常用块状固体电石（主要成分CaC2）与水直接反应制取乙炔，同时生成熟石灰（氢氧化钙）． 如上图所示，实验室制取乙炔，可选用的发生装置是
实验室里有一瓶常用的无色液体试剂，因保管不当造成标签破损（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．小强和小华同学对此很兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】该瓶试剂到底是什么物质的溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A
A
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】I．初中化学中常见的含钠化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（200C）时，四种物质的溶解度数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
NaHCO3
NaHCO3
溶液．【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
NaOH
NaOH
溶液；【设计方案并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂 不可能是
NaCl
NaCl
溶液．（2）小强为了判断该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于品试管中，滴加 稀盐酸 稀盐酸 |
产生大量的气泡 | 相应的化学方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 把产生的气体通入澄清石灰水中 | 白色沉淀 白色沉淀 |
猜想②正确 |
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．[综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能含有少量的氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g．试计算：纯碱样品中氯化钠的质量分数？
实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．