请从Fe、O₂、CaCO₃、S、Cu₂（OH）₂CO₃五种物质中，选择适当的物质作反应物，写出符合下列要求的化学方程式并注明反应条件．化合反应：1、 2：．分解反应：1、 2：．

（2013?佛山）我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸雨性亚硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解成水和SO₂，也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成H₂SO₄，H₂SO₃和SO₂都能使红色品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄，化学方程式为．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式为．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：只有；猜想3：既有K₂SO₃，也有K₂SO₄．
【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液．

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中
2	向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液．	红色品红溶液褪色 红色品红溶液褪色 ， 证明含有K2SO3．
3	向B试管中，加入 氯化钡溶液 氯化钡溶液 ，再加入足量 稀盐酸 稀盐酸 ．	先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立．

29、目前被列入空气污染物的物质有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等．面对环境污染，我们通常考虑的是污染源、污染物质、造成的后果、解决措施等一系列问题．
（1）二氧化硫的污染源是．一氧化碳的污染源是．
（2）像尘埃等悬浮在空气中的可吸入颗粒很小，不易沉降，它与空气的SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，尘埃所起的作用可能是．
（3）“绿色化学”强调节约能源、减少污染．老师认为右图所做的实验不符合“绿色化学”的要求，应在实验前向集气瓶中加适量NaOH溶液，再进行实验，理由是SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
老师对的实验改进触发了小红的灵感，她想如果在含硫的煤中加入某种物质燃烧时也能达到上述效果，你认为下列物质哪些可以达到目的（填写字母）．
A、CaO；B、C；C、P₂O₅；D、BaCl₂；E、Ca（OH）₂

小明同学发现往水中投放过氧化钙（CaO₂）后产生气泡．
[提出问题]产生的气体是什么呢？
[猜想假设]小明同学与本组同学讨论后认为可能是氧气或氢气
[设计实验]为研究反应后生成何种气体，小明使用如图甲所示的装置进行实验，打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到管内有气泡产生，用带火星的木条靠近气体出口处，木条复燃，说明生成的气体是．由此可知运输鱼苗时，在水中加入过氧化钙的主要目的是．
[实验反思]提出质量守恒定律，小明认为过氧化钙与过量水反应，还会生成某种含有钙元素的生成物．开始小明假设该生成物为氧化钙（CaO），但通过思考：氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙．他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙化合物为氢氧化钙．
（1）请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式．
（2）请设计一个实验方案来验证小明的新假设，并填入下表空格中：

实验步骤	实验现象	结论
取反应后所得溶液样品于试管中，然后通入二氧化碳气体， 取反应后所得溶液样品于试管中，然后通入二氧化碳气体，	产生白色沉淀（或溶液变浑浊） 产生白色沉淀（或溶液变浑浊）	过氧化钙与水反应，有氢氧化钙生成．

则该实验涉及的化学反应方程式为．

33、有下列三组物质：
（1）Na₂O、CaO、SO₂、CuO；    
（2）HCl、NaOH、H₂SO₄、CH₃COOH．
（3）H₂、N₂、O₂、NH₃．按照物质的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种物质类别不同，它们是．