200g赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe₂O₃的质量分数是                                                             （    ）

A. 56%   B. 80%   C. 70%   D. 60%

200g赤铁矿（主要成分为Fe_{2O3）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe2O3的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）}

A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%

学校从某工厂购进一瓶赤铁矿样品（已被加工成粉末状，且其中杂质不含铁，也不与酸反应），其标签上的部分内容如下图所示，由于保存不当，标签部分信息丢失，为了解该样品中Fe₂O₃的质量分数，小明知道，铁锈的主要成分也是Fe₂O₃，他根据除锈的原理做了如下的探究活动：

（1）工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为；

                                                     ；

（2）为了测出样品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸，则他需要40%浓盐酸的质量              ；

（3）在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品，恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应，利用该组数据，求解10g该样品中Fe₂O₃质量（x）的比例为                  ；

（4）根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据：

①铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数                     ；

②若向反应后溶液中加入167g水，则最终所得溶液中溶质质量分数为             ；

（5）利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁，则需此矿石的质量          。

(6分)学校从某工厂购进一瓶赤铁矿样品（已被加工成粉末状，且其中杂质不含铁，也不与酸反应），其标签上的部分内容如下图所示，由于保存不当，标签部分信息丢失，为了解该样品中Fe₂O₃的质量分数，小明知道，铁锈的主要成分也是Fe₂O₃，他根据除锈的原理做了如下的探究活动：

（1）工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为；

                                                    ；

（2）为了测出样品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸，则他需要40%浓盐酸的质量             ；

（3）在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品，恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应，利用该组数据，求解10g该样品中Fe₂O₃质量（x）的比例为                  ；

（4）根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据：

①铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数                    ；

②若向反应后溶液中加入167g水，则最终所得溶液中溶质质量分数为            ；

（5）利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁，则需此矿石的质量         。