摘要:2反应后质量/g
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质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下:
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):
(1)10mL98%的浓硫酸中含 g H2SO4.
(2)列式计算消耗金属锌的质量.
(3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 .10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在 至 之间.
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质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
密度(g/mL) | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
(1)10mL98%的浓硫酸中含
(2)列式计算消耗金属锌的质量.
(3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是
质量守恒定律是重要的三大定律之一,应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体16.9g.求:
(1)制取氧气的质量共为
(2)原混合物中氯酸钾多少克?(写出解题过程)
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(1)制取氧气的质量共为
9.6
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g.(2分);(2)原混合物中氯酸钾多少克?(写出解题过程)
质量守恒定律是重要的三大定律之一,应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体16.9g.求:
(1)制取氧气的质量共为______ g.;
(2)原混合物中氯酸钾多少克?(写出解题过程)
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质量守恒定律是重要的三大定律之一,应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体16.9g.求:
(1)制取氧气的质量共为______ g.(2分);
(2)原混合物中氯酸钾多少克?(写出解题过程)
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(1)制取氧气的质量共为______ g.(2分);
(2)原混合物中氯酸钾多少克?(写出解题过程)
质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下: | ||||||||||||||||||||||
(1)10mL98%的浓硫酸中含 gH2SO4。 (2)列式计算消耗金属锌的质量。 (3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 质量分数越大密度越大 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在 % 至 % 之间。 |