摘要：(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式 .(2)选择任意一组装置.简述预计出现的实验现象.解释产生该现象的原因: .
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酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
部分物质的溶解性表（室温）
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
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（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
水（或难电离物）
水（或难电离物）
生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
| 实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
| 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较． 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较． |
pH＞7 | CaCl2、Ca（OH）2 CaCl2、Ca（OH）2 |
pH≤7 pH≤7 |
CaCl2 |
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
部分物质的溶解性表（室温）
| OH- | Cl- | SO42- | CO32- | |
| H+ | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
| Ca2+ | 微溶 | 溶 | 微溶 | 不溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 溶 | 溶 | 微溶 |
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
有关氢氧化钠与二氧化碳反应的问题研究：
（1）某同学使用右图装置，进行了下列研究．请帮助填空：
①圆底烧瓶中装有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO2并已饱和，所以呈________色．
②实验时，打开分液漏斗的活塞，让NaOH溶液不断滴到圆底烧瓶中．你认为可能观察到哪些现象？________
③写出NaOH溶液滴进烧瓶中可能发生的化学方程式________．
（2）证明反应后溶液中存在Na2CO3，可用滴加稀硫酸的方法，相关反应的化学方程式为________．该反应的微观实质可用下图表示，请填上相关粒子的符号
A________B________C________D________E________．
（3）欲证明反应后溶液中尚存NaOH，请你帮助完成以下实验方案：
| 实验目的 | 实验步骤 | 预计现象 |
| 除尽溶液中的CO32- | ①：取少量烧瓶中的溶液于试管中，滴加足量的______试 剂 | 有白色沉淀产生 |
| 证明溶液中尚存NaOH | ②：将上述实验所得混合物过滤后观察滤液 | ______________ |
有关氢氧化钠与二氧化碳反应的问题研究：
（1）某同学使用右图装置，进行了下列研究．请帮助填空：
①圆底烧瓶中装有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO2并已饱和，所以呈______色．
②实验时，打开分液漏斗的活塞，让NaOH溶液不断滴到圆底烧瓶中．你认为可能观察到哪些现象？______
③写出NaOH溶液滴进烧瓶中可能发生的化学方程式______．
（2）证明反应后溶液中存在Na2CO3，可用滴加稀硫酸的方法，相关反应的化学方程式为______．该反应的微观实质可用下图表示，请填上相关粒子的符号
A______B______C______D______E______．
（3）欲证明反应后溶液中尚存NaOH，请你帮助完成以下实验方案：
（4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应除了生成碳酸钠外，还可能生成______（填化学式）．
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（1）某同学使用右图装置，进行了下列研究．请帮助填空：
①圆底烧瓶中装有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO2并已饱和，所以呈______色．
②实验时，打开分液漏斗的活塞，让NaOH溶液不断滴到圆底烧瓶中．你认为可能观察到哪些现象？______
③写出NaOH溶液滴进烧瓶中可能发生的化学方程式______．
（2）证明反应后溶液中存在Na2CO3，可用滴加稀硫酸的方法，相关反应的化学方程式为______．该反应的微观实质可用下图表示，请填上相关粒子的符号
A______B______C______D______E______．
（3）欲证明反应后溶液中尚存NaOH，请你帮助完成以下实验方案：
| 实验目的 | 实验步骤 | 预计现象 |
| 除尽溶液中的CO32- | ①：取少量烧瓶中的溶液于试管中，滴加足量的______试 剂 | 有白色沉淀产生 |
| 证明溶液中尚存NaOH | ②：将上述实验所得混合物过滤后观察滤液 | ______________ |
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某同学取一定量久置于空气中的固体烧碱样品（其中只含有NaOH和Na2CO3）溶于适量水中，向其中加入足量的稀H2SO4溶液，充分搅拌到不再产生气泡为止，测得放出CO2气体的质量为2.2g．请回答：
（1）写出上述样品中物质与稀H2SO4溶液发生反应的化学方程式①______、②______．
（2）若上述所取样品的质量为20g，计算样品中NaOH的质量分数（写出详细的计算过程）
（3）若取质量相等的固体烧碱两份，甲份密封处理，乙份露置空气一段时间使其部分变质，然后将它们分别溶于水，并与相同浓度的稀硫酸充分反应，则消耗稀硫酸溶液的体积比较：V（甲）______V（乙）（填“=““＞“或“＜”）．
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某同学取一定量久置于空气中的固体烧碱样品（其中只含有NaOH和Na2CO3）溶于适量水中，向其中加入足量的稀H2SO4溶液，充分搅拌到不再产生气泡为止，测得放出CO2气体的质量为2.2g．请回答：
（1）写出上述样品中物质与稀H2SO4溶液发生反应的化学方程式①______、②______．
（2）若上述所取样品的质量为20g，计算样品中NaOH的质量分数（写出详细的计算过程）
（3）若取质量相等的固体烧碱两份，甲份密封处理，乙份露置空气一段时间使其部分变质，然后将它们分别溶于水，并与相同浓度的稀硫酸充分反应，则消耗稀硫酸溶液的体积比较：V（甲）______V（乙）（填“=““＞“或“＜”）．
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（1）写出上述样品中物质与稀H2SO4溶液发生反应的化学方程式①______、②______．
（2）若上述所取样品的质量为20g，计算样品中NaOH的质量分数（写出详细的计算过程）
（3）若取质量相等的固体烧碱两份，甲份密封处理，乙份露置空气一段时间使其部分变质，然后将它们分别溶于水，并与相同浓度的稀硫酸充分反应，则消耗稀硫酸溶液的体积比较：V（甲）______V（乙）（填“=““＞“或“＜”）．