摘要:6g说 明
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(2011?崇明县一模)根据下表回答问题.
(1)40℃时,氯化钠固体的溶解度是
(2)60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体,充分溶解后所形成的溶液是
(3)将上述(2)中溶液降温到20℃时,析出的晶体质量是
(4)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温,析出晶体.
①析出的晶体中主要物质是
②关于剩余溶液.下列说法正确的是
A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和
B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和
C.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和
D.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有硝酸钾达到饱和
(5)20℃时,将20克氯化钠溶解在80克水中,应至少蒸发
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温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g/100g水) |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
36.6
36.6
g/100g水.(2)60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体,充分溶解后所形成的溶液是
不饱和
不饱和
溶液(“饱和”或“不饱和”).(3)将上述(2)中溶液降温到20℃时,析出的晶体质量是
68.4
68.4
g.(4)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温,析出晶体.
①析出的晶体中主要物质是
硝酸钾(或KNO3)
硝酸钾(或KNO3)
;②关于剩余溶液.下列说法正确的是
C
C
;(填序号)A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和
B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和
C.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和
D.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有硝酸钾达到饱和
(5)20℃时,将20克氯化钠溶解在80克水中,应至少蒸发
24.4
24.4
克(精确到0.1g)水才能配成饱和溶液.蒸发时要用到玻璃棒,其作用是加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅
加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅
.(2012?崇明县二模)实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳.
(1)实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余.
甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:甲说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙(氯化钙溶液呈中性)而无盐酸.乙不完全同意甲的说法,请你说出乙的理由
按乙的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能
(2)丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,对一样品进行了如下定量实验:
第一步:称取烧杯的质量为50.0g;
第二步:将适量盐酸加入烧杯中并称重,烧杯和盐酸的总质量为100.0g;
第三步:称取少量石灰石样品(质量为12.0g)加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应;
第四步:待反应完全后,称重,烧杯和其中混合物的总质量为107.6g.
试通过分析计算:
①该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少?
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%)
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(1)实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余.
甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:甲说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙(氯化钙溶液呈中性)而无盐酸.乙不完全同意甲的说法,请你说出乙的理由
剩余固体可能完全是杂质
剩余固体可能完全是杂质
.按乙的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能
CaCl2和HCl或CaCl2
CaCl2和HCl或CaCl2
(用化学式表示),请你选择其中一种情况,设计实验证明,完成下列探究报告:猜想 | 实验步骤 | 实验现象及结论 |
氯化钙和盐酸 氯化钙和盐酸 |
取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液 取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液 |
紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙 紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙 |
第一步:称取烧杯的质量为50.0g;
第二步:将适量盐酸加入烧杯中并称重,烧杯和盐酸的总质量为100.0g;
第三步:称取少量石灰石样品(质量为12.0g)加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应;
第四步:待反应完全后,称重,烧杯和其中混合物的总质量为107.6g.
试通过分析计算:
①该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少?
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%)