摘要:35.现有氧化铜和铜的混合物.对其成分进行分析.取10g此样品.向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸.使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:(反应的化学方程式:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O) 第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m试回答下列问题:(1)上述表格中m的值为 .10g样品中CuO的质量为 g.(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数?
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现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分六次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使其充分反应.每次所用稀硫酸的质量及其剩余固体的质量记录如表:
试回答下列问题:
(1)上述表格中m 值为 ,10g 样品中CuO的质量为 g.
(2)计算所加稀硫酸中溶质的质量分数.(精确到0.1%) 查看习题详情和答案>>
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余固体的质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | 3 | m |
(1)上述表格中m 值为
(2)计算所加稀硫酸中溶质的质量分数.(精确到0.1%) 查看习题详情和答案>>
现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取20g此样品,向其中分五次加入相同 溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:(反应的化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为 ;
(2)20g样品中CuO的质量分数为 ;
(3)计算所加入稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? 查看习题详情和答案>>
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
充分反应后剩余固体质量/g | 16 | 12 | 8 | 6 | m |
(1)上述表格中m的值为
(2)20g样品中CuO的质量分数为
(3)计算所加入稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? 查看习题详情和答案>>
现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:(反应的化学方程式:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为 ,10g样品中CuO的质量为 g.
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数?
(3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数?(精确到0.1%) 查看习题详情和答案>>
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
(1)上述表格中m的值为
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数?
(3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数?(精确到0.1%) 查看习题详情和答案>>