摘要：(1)把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气.完成该实验你所选用的仪器有 (填字母).写出发生反应的化学方程式 .这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气 相比有 的优点.(2)某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂? 实验步骤和现象如下:①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液.向其中一支试管加入一药匙红砖粉末.然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢.发现加入红砖粉末的试管中反应较快.②将反应较快的试管内固体过滤出来.洗涤.烘干.称量.③用称量后的固体重复步骤①的实验.现象与步骤①完全相同.试回答:步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有 (填字母).步骤③的实验目的是 .该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂.但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤.请指出来 .五.思考与感悟(本题共2小题.32题4分.33题3分.共7分)
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过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如下图所示．
（1）要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）________（选填字母A～E）；
（2）加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是________；
（3）MnO2可以连续反应使用，理由是________；
（4）根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（若装置不漏气且实验操作正确），原因是________．
（5）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H2O2→2CO2↑+N2↑+12H2O，则X的化学式为________．
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过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如下图所示．
（1）要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）______（选填字母A～E）；
（2）加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是______；
（3）MnO2可以连续反应使用，理由是______；
（4）根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（若装置不漏气且实验操作正确），原因是______．
（5）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H2O2→2CO2↑+N2↑+12H2O，则X的化学式为______．
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（1）要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）______（选填字母A～E）；
（2）加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是______；
（3）MnO2可以连续反应使用，理由是______；
（4）根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（若装置不漏气且实验操作正确），原因是______．
（5）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H2O2→2CO2↑+N2↑+12H2O，则X的化学式为______．
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