摘要：6g第六次加入10g
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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）从以上数据可知，表格中，m=
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
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| 稀硫酸用量 | 第一次 加入10g |
第二次 加入10g |
第三次 加入10g |
第四次 加入10g |
第五次 加入10g |
第六次 加入10g |
| 剩余固体质量 | mg | 2.0g | 1.5g | 1.0g | 0.6g | 0.6g |
2.5
2.5
．（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸用量 | 第一次 加入10g | 第二次 加入10g | 第三次 加入10g | 第四次 加入10g | 第五次 加入10g | 第六次 加入10g |
| 剩余固体质量 | mg | 2.0g | 1.5g | 1.0g | 0.6g | 0.6g |
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数． 查看习题详情和答案>>
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）从以上数据可知，表格中，m=______．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
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| 稀硫酸用量 | 第一次 加入10g |
第二次 加入10g |
第三次 加入10g |
第四次 加入10g |
第五次 加入10g |
第六次 加入10g |
| 剩余固体质量 | mg | 2.0g | 1.5g | 1.0g | 0.6g | 0.6g |
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 ；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= ．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数． 查看习题详情和答案>>
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数． 查看习题详情和答案>>
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为：
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是
（3）计算合金样品中镁的质量分数
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| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是
铜
铜
；这六次实验中，第5
5
次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5g
2.5g
．（3）计算合金样品中镁的质量分数
80%
80%
（只写答案，不需要写计算过程）．