合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含金属铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。

【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（其中，NaAlO₂溶于水，溶液呈无色）
【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁；
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有           　；
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验（见下表）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。
实验记录：

合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含金属铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。

【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？

【查阅资料】

（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（其中，NaAlO2溶于水，溶液呈无色）

【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁；

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有? ????????? 　；

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验（见下表）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。

实验记录：

【得出结论】猜想3成立。

【拓展】下列可用于小明验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱的一组药品是??????

A．Fe、Cu、Al（NO3）3溶液????????????? B．Al、Fe、Cu、稀盐酸

C．Al 、Cu、FeSO4溶液????????????????? D．Cu、Al（NO3）3溶液、FeSO4溶液

已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气

（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水。

请你参与并完成以下实验探究过程：

Ⅰ、提出假设　　  假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

 　　　　　　　　 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有               _________。

 　　　　　　　　 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

Ⅱ、设计并实施实验方案

(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用                              ____________                                               。

(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是                             

         _____________，反应的化学方程式为                                      ___________。

(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。

（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是  (  　   )       

A．当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g

B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂(SO₄)₃和CuSO₄

C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％

D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％

（2）若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3 g，求所得Al₂(SO₄)₃溶液质量分数（Al₂(SO₄)₃相对分子质量为342，要求有计算过程。