某化工集团出售的小苏打样品NaHCO₃的质量分数的标注≥95％，某化学兴趣小组的同学对此产生了疑问，进行了下面的实验：向盛有13g小苏打固体样品(所含杂质不溶于水也不与酸反应)的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量与反应时间的关系如表所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：

回答下列问题：

(1)该小组因故没有记录反应时间为5min时的数据M。你由表中数据推测M=___________g。

(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为___________g。

(3)该小苏打样品中NaHCO₃的质量分数为多少?是否合格?(计算结果精确到0.1％)

(4)求实验结束后溶液中溶质的质量分数?

某盐场生产的工业盐产品质量指标如右图：为了测定该工业用盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标，进行如下实验:

①取100g该工业盐加热烘干，测得水的质量为3.36g，

②另取100g该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀1.97g,

（反应方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃===BaCO₃↓+2NaCl）

求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。

（2）通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。

右图是某种工业用盐的产品质量指标，为了测试该工业用盐中NaCl的质量分数，取100g该工业用盐进行实验①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量时，等到0.937g沉淀 ②测得这种盐中含水份3.36%

求 ：（1）100g该工业用盐中含氯化钙的质量

（2）通过计算判定该工业用盐是否符合产品质量标准

烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na₂CO₃杂质而不纯．甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数．
【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl₂溶液，充分搅拌后，过滤．将沉淀洗涤、干燥、称量．
（1）可以在滤液中加入______ （填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应．
A．CaCl₂溶液　　B．AgNO₃溶液　　C．酚酞试液
（2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl₂溶液会使测定更精确．下列解释合理的是______；
A．因Ca（OH）₂溶解度较小，加入CaCl₂溶液后，可能产生Ca（OH）₂沉淀．
B．等质量的Na₂CO₃生成的BaCO₃的质量比CaCO₃的质量大，称量更准确．
C．加BaCl₂溶液现象更明显．
探究--乙同学拟用下列装置通过测定CO₂的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在标准状况下进行）．
【查阅资料】
①在标准状况下，每44g CO₂的体积为22.4L
②Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（3）丙同学说：“因CO₂可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成______．”
A．NaOH溶液
B．饱和Na₂CO₃溶液
C．饱和NaHCO₃溶液
（4）丁同学说：“装置中还有一错误，应改正．”请你指出其中的错误______．
（5）戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N₂的气囊，将A中残留的CO₂全部赶入装置B中．”你认为______（填“需要”或“不需要“）．
【结论与应用】
（6）如果测得工业烧碱中NaOH的质量分数为80%，则用该烧碱配制NaOH的质量分数为8%的消毒液1 000g，需这种烧碱______g．