摘要:23.某化学方程式为NaOH+HNO3====NaNO3+H2O.用其中四种物质的序号填空, ① ② ③ ④(1)属于碱的是 .(2)属于氧化物的是 .(3)属于酸的是 .(4)属于盐的是 .
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(2012?仪征市二模)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②生产原理反应(2):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
NH3↑+HCl↑.
④部分生产流程如图所示:![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/85/8f77ea58.png)
[问题讨论]
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
(2)上述生产流程中可循环使用的是
A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH
[组成探究一](3)①晶体A受热分解的化学方程式为
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201309/117/8984381b.png)
[组成探究二](4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201309/117/ef22ac3e.png)
[组成探究三](5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
A.静置混合物X,向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为
[Mr(BaCl2)=208 Mr(Na2CO3)=106 Mr(BaCO3)=197Mr(NaCl)=58.5].
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[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②生产原理反应(2):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
| ||
④部分生产流程如图所示:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/85/8f77ea58.png)
[问题讨论]
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和
NaOH(氢氧化钠)
NaOH(氢氧化钠)
、Na2CO3(碳酸钠)
Na2CO3(碳酸钠)
,②操作Ⅱ的名称为过滤
过滤
.③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
MgCl2(氯化镁)
MgCl2(氯化镁)
.④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
.(2)上述生产流程中可循环使用的是
ABC
ABC
(填序号).A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH
[组成探究一](3)①晶体A受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
.
| ||
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表:
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
AB”或“AC”或“ACB AB”或“AC”或“ACB |
“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑” “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑” |
样品不含晶体A |
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201309/117/8984381b.png)
[组成探究二](4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl.![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201309/117/ef22ac3e.png)
[组成探究三](5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
A
A
,然后观察现象判断.A.静置混合物X,向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
,然后观察现象判断.A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为
解:设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
=
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是:
×100%=88.3%
答:样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
106 |
X |
197 |
19.7g |
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是:
10.6g |
12.0g |
答:样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
解:设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
=
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是:
×100%=88.3%
答:样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
(写出计算过程.4分)BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
106 |
X |
197 |
19.7g |
X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是:
10.6g |
12.0g |
答:样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
[Mr(BaCl2)=208 Mr(Na2CO3)=106 Mr(BaCO3)=197Mr(NaCl)=58.5].
(2013?镇江模拟)兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②反应原理:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.
③NH4Cl
NH3↑+HCl↑.
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示:![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/85/8f77ea58.png)
【问题讨论】
(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式
②操作Ⅱ的名称为
③反应(1)中加适量盐酸的作用是
④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是
A.先通入二氧化碳再通氨气 B.先通入氨气再通二氧化碳
(2)上述生产流程中不可循环使用的是
A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH
【组成探究一】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/109/062b9085.png)
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/109/20a0ac68.png)
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是
A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液
B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加
A.BaCl2溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.稀HCl
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为
查看习题详情和答案>>
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②反应原理:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.
③NH4Cl
| ||
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/85/8f77ea58.png)
【问题讨论】
(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
.②操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤
.③反应(1)中加适量盐酸的作用是
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
.④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是
B
B
(填字母).A.先通入二氧化碳再通氨气 B.先通入氨气再通二氧化碳
(2)上述生产流程中不可循环使用的是
D
D
(填字母).A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH
【组成探究一】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;
.
| ||
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/109/062b9085.png)
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
AB AB |
B中澄清石灰水不变浑浊 B中澄清石灰水不变浑浊 |
样品不含晶体A |
(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,确定纯碱样品含有杂质NaCl.【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/109/20a0ac68.png)
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是
A
A
,观察现象判断.A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液
B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加
BC
BC
,观察现象判断.A.BaCl2溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.稀HCl
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为
88.3%
88.3%
(写出计算过程)