某同学利用化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
1.【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
2.【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
，该粗产品中一定不含有，理由是。
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
3.【粗产品含量测定】 Na₂CO₃含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃十HC1==NaCl十CO₂↑十H₂O。
（2）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。
（3）问题探究 F中的试剂应为，B装置的作用是， H装置的作用是。若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
4.【数据计算】
①根据正确值0.44g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为％。
②NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g．放出CO₂ 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

某同学利用化工厂的废碱液(主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

[粗产品制备](1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为________．

(2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．

[粗产品成分分析](1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为________，该粗产品中一定不含有________，理由是________．

(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．

[粗产品含量测定]Na₂CO₃含量的测定：

(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0 g粗产品，进行实验．

[说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃＋HC1＝NaCl十CO₂↑十H₂O．

(2)操作步骤

①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48 g．

(3)问题探究　F中的试剂应为________，B装置的作用是________，H装置的作用是________．

若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g　CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)________

(4)数据计算

根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为________％．

NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0 g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5 g．放出CO₂　0.44 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)．求原粗产品中NaOH的质量分数．(写出计算过程)

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某化学兴趣小组同学欲测定农家肥草木灰中碳酸钾的含量，同时利用生成物在理论上配置一定浓度的氯化钾溶液．假设草木灰中的杂质（除碳酸钾外的其他物质）不溶于水，也不与其他物质反应．她们称取69g试样与烧杯中，加入29.2g稀盐酸（恰好完全反应），充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响），过滤反应后的混合物，充分洗涤滤渣，调制滤液达到目的，共用去蒸馏水259.4g（整个过程中水的损失忽略不计），请计算（计算结果保留小数点一位）：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g；
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）；
（3）配制得氯化钾溶液的浓度为；
（4）【反思】小明同学认为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，若只考虑生成物的性质，而不考虑其他因素的影响，则一定浓度的CaCl₂溶液比用稀盐酸测定误差小，理由是：__小明同学．

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某化学兴趣小组同学欲测定农家肥草木灰中碳酸钾的含量，同时利用生成物在理论上配置一定浓度的氯化钾溶液．假设草木灰中的杂质（除碳酸钾外的其他物质）不溶于水，也不与其他物质反应．她们称取69g试样与烧杯中，加入29.2g稀盐酸（恰好完全反应），充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响），过滤反应后的混合物，充分洗涤滤渣，调制滤液达到目的，共用去蒸馏水259.4g（整个过程中水的损失忽略不计），请计算（计算结果保留小数点一位）：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为______g；
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）；
（3）配制得氯化钾溶液的浓度为______；
（4）【反思】小明同学认为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，若只考虑生成物的性质，而不考虑其他因素的影响，则一定浓度的CaCl₂溶液比用稀盐酸测定误差小，理由是：______小明同学．
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粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）

（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是
（2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法       （选填“可行”或“不可行”），理由是
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是
（4）为了完善原实验方案，你的做法是

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