摘要：26．加热3．40克某银盐使它完全分解.得到2.16克银.0.92克NO2.0.32克O2.求该银盐中银.氮.氧三种元素的质量比是多少?氧元素的质量分数是多少?
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仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是_____（填序号代码）。
(3)根据化学方程式计算：加热2.22gCuCO3·Cu(OH)2，使之完全分解，计算剩余固体的质量______。
(4)工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排入到大气中，溶于雨水会形成_________；处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收，H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是________（写化学式或名称）。
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(3)根据化学方程式计算：加热2.22gCuCO3·Cu(OH)2，使之完全分解，计算剩余固体的质量______。
(4)工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排入到大气中，溶于雨水会形成_________；处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收，H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是________（写化学式或名称）。
为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20 mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40 mL。加入20 mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15 mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）。请根据以上数据确定氨的分子式。
查看习题详情和答案>>（2013?广陵区一模）现有下列装置，回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①
（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为
（4）实验室用KMnO4制取O2，选用的收集装置为
（5）为进一步研究KMnO4的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验．
[实验内容]：
[实验分析]：
①完善上表中的填空内容：a
②实验2的目的是
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是
[资料]：Ⅰ、KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：
a、6KMnO4
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑ b、KMnO4
KMnO2+O2↑
Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158 O2：32）
④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤资料显示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以
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（1）写出有标号仪器的名称：①
铁架台
铁架台
；②锥形瓶
锥形瓶
；（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，
打开分液漏斗活塞
打开分液漏斗活塞
，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；（3）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
发生装置为
| ||
B
B
，；（4）实验室用KMnO4制取O2，选用的收集装置为
C或E
C或E
；（5）为进一步研究KMnO4的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验．
| 编号 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体 | 生成物中的MnO2催化分解H2O2 |
| 2 | 取0.2gMnO2加入5mL a a （H2O2质量分数）的H2O2溶液中 |
平稳反应，发出热量，持续产生气体 | MnO2催化分解H2O2 |
| 3 | 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤 | 固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物 | b b |
[实验分析]：
①完善上表中的填空内容：a
6%
6%
、bKMnO4分解后的产物中没有MnO2
KMnO4分解后的产物中没有MnO2
；②实验2的目的是
和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用
和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用
；③经讨论，实验1的结论不正确，理由是
可能是分解后产物中其他物质起催化作用
可能是分解后产物中其他物质起催化作用
；[资料]：Ⅰ、KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：
a、6KMnO4
| ||
| ||
Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158 O2：32）
④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为
C
C
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤资料显示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以
b
b
（填“a”或“b”）为主．
菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．
[查阅资料]①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 ．
[探究一]菠菜中部分成分分析
（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的 ．
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式 ．沉淀A、B的质量关系为：m（A） m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）白色沉淀B的化学式为 ，由此可见菠菜豆腐不能同食．以下饮食观点正确的是 （填字母）
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食
C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
[探究二]某草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）热分解研究按如图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是 ．
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有 和 ，经检验A中残留固体为氧化物．
③对上述装置从环保角度提一个改进建议 ．
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图．
固体质量--分解温度关系图
①800℃以上时，固体成分的化学式为 ．
②计算CaC2O4?xH2O中的x（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）．
③残留固体为CaC2O4时的温度范围 ，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 ．
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[查阅资料]①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是
[探究一]菠菜中部分成分分析
（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式
（3）白色沉淀B的化学式为
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食
C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
[探究二]某草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）热分解研究按如图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有
③对上述装置从环保角度提一个改进建议
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图．
固体质量--分解温度关系图
①800℃以上时，固体成分的化学式为
②计算CaC2O4?xH2O中的x（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）．
③残留固体为CaC2O4时的温度范围